Сборник задач и упражнений по химии. Лебедева М.И - 40 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

∆S = S
2
– S
1
. Если S
2
> S
1
, то ∆S > 0. Если S
2
< S
1
, то ∆S<0.
Так как энтропия растет с повышением температуры, то можно считать,
что мера беспорядка
≈ Т∆S. Энтропия выражается в Дж/(моль⋅К). Таким об-
разом, движущая сила процесса складывается из двух составляющих:
стремления к упорядочению (Н) и стремления к беспорядку (T
∆S). При Р =
const и Т = const общую движущую силу процесса, которую обозначают
∆G, можно найти из соотношения:
∆G = (Н
2
– H
1
) – (TS
2
– TS
1
); ∆G = ∆H – T∆S. (4.1.4)
Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом или
энергией Гиббса. Итак, мерой химического сродства является убыль энер-
гии Гиббса (
∆G), которая зависит от природы вещества, его количества и от
температуры. Энергия Гиббса является функцией состояния, поэтому:
∆G
х.р
=
прод
обр
∑
∆G –
исх
обр
∑
∆G . (4.1.5)
Самопроизвольно протекающие процессы идут в сторону уменьшения
потенциала, в частности, в сторону уменьшения
∆G. Если ∆G < 0, процесс
принципиально осуществим; если
∆G > 0 – процесс самопроизвольно про-
ходить не может. Чем меньше
∆G, тем сильнее стремление к протеканию
данного процесса и тем дальше он от состояния равновесия, при котором
∆G = 0 и ∆H = T∆S.
Из соотношения
∆G = ∆H – T∆S видно, что самопроизвольно могут
протекать процессы, для которых
∆H > 0 (эндотермические). Это возмож-
но, когда
∆S > 0, | T∆S | > | ∆H |, и тогда ∆G < 0. C другой стороны, экзотер-
мические реакции (
∆H < 0) самопроизвольно не протекают, если при ∆S < 0
окажется, что
∆G > 0.
Значения стандартных энтальпий образования
∆H
0
, энтропии S
0
и
энергия Гиббса
∆G
0
некоторых веществ при 298 К (25 °С) и давлении
1 атм = 101 325 Па = 760 мм рт. ст. представлены в табл. 4.
4 Значения
∆Н
0
, S
0
, ∆G
0
Вещество
∆H
0
,кДж/моль S
0
⋅10
3
, ж/моль⋅K ∆G
0
,кДж/моль
Аl
(кр)
0 28,33 0
Al
2
О
3(кр)
–1675,69 50,92 –1582,27
BaCO
3(кр)
–1210,85 112,13 –1132,77
BaO
(кр)
–553,54 70,29 –525,84
BeO
(кр)
–598,73 14,14 –596,54
С
(алмаз)
1,83 2,37 2,83
С
(графит)
0 5,74 0
CaCO
3(кр)
–1206,83 91,71 –1128,35
CaO
(кр)
–635,09 38,07 –603,46
CH
4(г)
–74,85 186,27 –50,85
C
2
H
2(г)
226,75 200,82 209,21
C
2
H
4(г)
52,30 219,45 68,14
C
2
H
6(г)
–84,67 229,49 –32,93
C
6
H
6(ж)
49,03 173,26 124,38
CH
3
OH
(ж)
–238,57 126,78 –166,27
C
2
H
5
OH
(г)
–234,80 281,38 –167,96
C
6
H
5
NH
2(ж)
31,09 192,29 149,08
СО
(г)
–110,53 197,55 –137,15
СО
2(г)
–393,51 213,66 –394,37
CS
2(г)
116,70 237,77 66,55
CS
2(ж)
88,70 151,04 64,61
Cl
2(г)
0 222,98 0
Сr
(кр)
0 23,64 0
Cr
2
O
3(кр)
–1140,56 82,17 –1058,97
F
2(г)
0 202,67 0

Страницы