Сборник задач и упражнений по химии. Лебедева М.И - 41 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Продолжение табл. 4
Вещество
∆H
0
,кДж/моль S
0
⋅10
3
, ж/моль⋅K ∆G
0
,кДж/моль
Fe
(кр)
0 27,15 0
FeO
(кр)
–264,85 60,75 –244,30
Fe
2
O
3(кр)
–822,16 87,45 –740,34
Fe
3
O
4(кр)
–1117,13 146,19 –1014,17
Н
2(г)
0 130,52 0
HCl
(г)
–92,31 186,79 –95,30
H
2
О
(г)
–241,81 188,72 –228,61
H
2
О
(ж)
–285,83 69,95 –237,23
H
2
S
(г)
–20,60 205,70 –33,50
MgCO
3(кр)
–1095,85 65,10 –1012,15
MgO
(кр)
–601,49 27,07 –569,27
NH
3(г)
–45,94 192,66 –16,48
NH
4
Сl
(кр)
–314,22 95,81 –203,22
NO
(г)
91,26 210,64 87,58
О
2(г)
0 205,04 0
PbO
(кр)
–217,61 68,70 –188,20
PbS
(кр)
–100,42 91,21 –98,77
PCl
3(г)
–287,02 311,71 –267,98
PCl
5(г)
–374,89 364,47 –305,10
SO
2(г)
–296,90 248,07 –300,21
TiO
2(кр)
–944,8 50,33 –889,49
П р и м е р 48 В каком состоянии энтропия 1 моль вещества больше:
в кристаллическом или в парообразном при той же температуре?
Решение Энтропия есть мера неупорядоченности состояния вещест-
ва. В кристалле частицы (атомы, ионы) расположены упорядоченно и могут
находиться лишь в определенных точках пространства, а для газа таких
ограничений нет. Объем 1 моль газа гораздо больше, чем объем 1 моль
кристаллического вещества; возможность хаотичного движения молекул
газа больше. А так как энтропию можно рассматривать как количествен-
ную меру хаотичности атомно-молекулярной структуры вещества, то эн-
тропия 1 моль паров вещества больше энтропии его кристаллов при одина-
ковой температуре.
П р и м е р 49 Исходя из значений стандартных энтальпий образо-
вания и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ
(табл. 4) вычислите
0
G∆ реакции, протекающей по уравнению:
NH
3(г)
+ НСl
(г)
= NH
4
Cl
(кр)
.
Может ли эта реакция при стандартных условиях протекать самопро-
извольно?
Решение Энергия Гиббса (
∆G
0
) является функцией состояния и вы-
числяется из соотношения (4.1.4). Величины
∆H
0
и ∆S
0
находим из соотно-
шений (4.1.2):
=∆+∆−∆=∆ )(
0
HCl
0
NH
0
ClNH
0
34
HHHH
= 314,22 – (–45,94 – 92,31) = –175,97 кДж.
=+−=∆ )(
0
HCl
0
NH
0
ClNH
0
34
SSSS 95,81 – (192,66 + 186,79) = –283,64 Дж/К.
∆G
0
= –175,97 – 298(–283,64⋅10
–3
) = –91,45 кДж.
Так как ∆G < 0, то реакция протекает самопроизвольно при стандарт-
ных условиях.

Страницы