Сборник задач и упражнений по химии. Лебедева М.И - 44 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

AgF
(кр)
–205 84
Br
–
(р)
–121 83
Ca
2+
(р)
–543 –53
CaBr
2(кр)
–683 130
CaCl
2(кр)
–796 105
CaI
2(кр)
–535 142
CaF
2(т)
–1220 69
Cl
–
(р)
–167 57
I
–
(р)
–57 107
F
–
(р)
–333 –14
Как изменяется растворимость AgГ и CaГ
2
в ряду F
–
→ Cl
–
→ → Br
–
→
I
–
? Сопоставьте характер изменения в этом ряду значений
0
обр.
G∆ и ПР. Ве-
личины ПР для галогенидов серебра в этом ряду имеют следующие значе-
ния (кроме фторида серебра) 1,8⋅10
–10
; 5,3⋅10
–13
; 8,37⋅10
–17
соответственно.
Почему для фторида серебра отсутствуют данные по ПР?
312 Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравне-
нием:
4NH
3(г)
+ 3O
2(г)
= 2N
2(г)
+ 6Н
2
О
(ж)
; ∆H
0
= –1530,28 кДж.
Вычислите энтальпию образования аммиака.
313 При взаимодействии железа массой 6,3 г с серой выделилось
11,31 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования сульфида железа(II).
314 При сгорании ацетилена объемом 1 дм
3
(н.у.) выделяется
56,053 кДж тепла. Напишите термохимическое уравнение реакции, в ре-
зультате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите
энтальпию образования газообразного ацетилена.
315 Вычислите энтальпию образования NO(г), исходя из следующих
термохимических уравнений:
4NH
3(г)
+ 5O
2(г)
= 4NO
(г)
+ 6H
2
O
(ж)
; ∆H
0
= –1168,80 кДж;
4NH
3(г)
+ 3O
2(г)
= 2N
2(г)
+ 6H
2
O
(ж)
; ∆H
0
= –1530,28 кДж.
316 Вычислите энтальпию образования газообразного метана, исходя
из следующих термохимических уравнений:
H
2(г)
+ ½ O
2(г)
= H
2
O
(ж)
; ∆H
0
= –285,84 кДж;
С
(графит)
+ O
2(г)
= CO
2(г)
; ∆H
0
= –393,51 кДж;
CH
4(г)
+ 2O
2(г)
= 2H
2
O
(ж)
+ CO
2(г)
; ∆H
0
= –890,31 кДж.
317 Рассчитайте ∆G
0
реакций:
а) CO
(г)
+ ½ O
2(г)
= CO
2(г)
;
б) ½ N
2(г)
+
3
/
2
H
2(г)
= NH
3(г)
;
в) C
6
H
6(ж)
+ NH
3(г)
= H
2(г)
+ C
6
H
5
NH
2(ж)
.
318 При какой температуре наступит равновесие системы:
4HCl
(г)
+ O
2(г)
= 2H
2
O
(г)
+ 2Сl
2(г)
; ∆H
0
= –114,42 кДж?
319 Восстановление Fe
3
O
4
оксидом углерода идет по уравнению:
Fe
3
O
4(кр)
+ CO
(г)
= 3FeO
(кр)
+ СO
2(г)
.
Вычислите ∆G
0
и сделайте вывод о возможности самопроизвольного
протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно ∆S
0
в этой
реакции?
320 Вычислите ∆G
0
и ∆S
0
реакции горения ацетилена:
C
2
H
2(г)
+
5
/
2
O
2(г)
= 2СO
2(г)
+ H
2
O
(ж)
.
321 Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозмож-
на экзотермическая реакция:
H
2(г)
+ CO
2(г)
= CO
(г)
+ H
2
O
(ж)
; ∆H
0
= –2,85 кДж?
На основании стандартных значений ∆H
0
и ∆S
0
соответствующих ве-
ществ определите ∆G
0
этой реакции.

Страницы