Сборник задач и упражнений по химии. Лебедева М.И - 45 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

322 Исходя из значений стандартных энтальпий образования и абсо-
лютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите
∆G
0
реакций, протекающих по уравнениям:
а) CS
2(г)
+ 3O
2(г)
= CO
2(г)
+ 2SO
2(г)
;
б) Al
2
O
3(кр)
+ 2Cr
(кр)
= Сr
2
O
3(кр)
+ 2Al
(кр)
;
в) CaO
(кр)
+ CO
2(г)
= CaCO
3(кр)
;
г) 2PbS
(кр)
+ 3O
2(г)
= 2PbO
(кр)
+ 2SO
2(г)
.
323 При какой температуре наступит равновесие систем:
а) CO
(г)
+ 2H
2(г)
= CH
3
OH
(ж)
; ∆H
0
= –128,05 кДж;
б) СH
4(г)
+ СO
2(г)
= 2CO
(г)
+ 2H
2(г)
; ∆H
0
= 247,37 кДж;
в) Fe
3
O
4(кр)
+ CO
(г)
= 3FeO
(кр)
+ CO
2(г)
; ∆H
0
= 34,55 кДж;
г) PCl
5(г)
= PCl
3(г)
+ Сl
2(г)
; ∆H
0
= 92,59 кДж.
324 Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды
в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите ∆S
0
для каждого превраще-
ния. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и
аллотропических превращениях.
325 Не производя вычислений, укажите, для каких из перечисленных
процессов изменение энтропии положительно:
а) MgO
(кр)
+ H
2(г)
= Mg
(кр)
+ H
2
O
(ж)
;
б) C
(графит)
+ CO
2(г)
= 2CO
(г)
;
в) CH
3
COOH = CH
3
COO
–
+ H
+
;
г) 4HCl
(г)
+ O
2(г)
= 2Cl
2(г)
+ 2H
2
O
(г)
;
д) NH
4
NO
3(кр)
= N
2
O
(г)
+ 2H
2
O
(г)
.
326 При стандартных условиях теплота полного сгорания белого
фосфора равна 760,1 кДж/моль, а теплота полного сгорания черного фос-
фора равна 722,1 кДж/моль. Чему равна теплота превращения черного
фосфора в белый при стандартных условиях?
327 Сколько выделится теплоты при образовании 4 моль NO
2
по ре-
акции:
2NO + O
2
↔ 2NO; ∆H
0
= –113,7 кДж?
328 При сгорании 2 моль РН
3
образуются Р
2
О
5,
Н
2
О и выделяется 2440
кДж тепла. Определите энтальпию образования РН
3
, если при образовании
Р
2
О
5
и Н
2
О выделяется соответственно 1548 кДж/моль и 286 кДж/моль теп-
ла.
329 Какое количество (моль) этанола вступает в реакцию, если в ре-
зультате реакции, термохимическое уравнение которой:
C
2
H
5
ОН
(ж)
+ 3О
2(г)
= 2СО
2(г)
+ 3Н
2
О
(ж)
; ∆H
0
= –1374 кДж
выделилось 687 кДж тепла?
330 В результате реакции, термохимическое уравнение которой:
C
2
H
2(г)
+ 5О
2(г)
= 4СО
2(г)
+ 2Н
2
О
(ж)
; ∆H
0
= –2610 кДж
выделилось 652,2 кДж тепла. Определите объем сгоревшего ацетилена.
4.2 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
Скорость химической реакции измеряется количеством вещества,
вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции в
единицу времени на единицу объема (для гомогенной системы) или на
единицу поверхности раздела фаз (для гетерогенной системы).
В случае гомогенного процесса, протекающего при постоянном
объеме, скорость реакции может быть определена изменением кон-
центрации какого либо из реагирующих веществ за единицу времени.
Для вещества, вступающего в реакцию, это определение может быть
выражено уравнением:
υ = –∆с / ∆t, (4.2.1)
а для образующегося вещества:
υ = –∆с / ∆t, (4.2.2)
где ∆с – изменение концентрации вещества за время ∆t.

Страницы