Сборник задач и упражнений по химии. Лебедева М.И - 49 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

342 На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы ско-
рость реакции увеличилась в 81 раз, если температурный коэффициент
скорости равен 3?
343 Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если
при увеличении температуры на 30 °С скорость возрастает в 27 раз?
344 Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении тем-
пературы на 50 °С, если γ = 2?
345 На сколько градусов надо повысить температуру реакции, чтобы
ее скорость увеличилась в 729 раз (γ = 3)?
346 При увеличении температуры реакции на 60 °С скорость реакции
возросла в 64 раза. Определите температурный коэффициент (γ).
347 При повышении температуры на 20° скорость реакции возросла в
9 раз. Чему равен температурный коэффициент этой реакции и во сколько
раз увеличится ее скорость при повышении температуры на 30° и на 100°?
348 Как изменится скорость образования оксида азота(IV) в соответ-
ствии с реакцией:
2NO
(г)
+ O
2(г)
= 2NO
2(г)
;
если давление в системе увеличить в 3 раза, а температуру оставить неиз-
менной?
349 Во сколько раз увеличится скорость химической реакции H
2
+ + J
2
↔ 2HJ при повышении температуры от 20 до 170 °С, если было установле-
но, что при повышении температуры на каждые 25 град. скорость реакции
увеличивается в 3 раза?
350 Скорость некоторой реакции увеличивается в 2,5 раза при повы-
шении температуры на 10 град. Во сколько раз увеличится скорость при
повышении температуры от 10 до 55 °С?
351 Скорость некоторой реакции увеличивается в 3,5 раза при повы-
шении температуры на 20 град. Во сколько раз увеличится скорость при
повышении температуры от 20 до 85 °С?
4.3 ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО
РАВНОВЕСИЯ
При протекании химической реакции концентрации исходных ве-
ществ уменьшаются; в соответствии с законом действия масс, это приводит
к уменьшению скорости реакции. Если реакция обратима, т.е. может про-
текать как в прямом, так и в обратном направлении, то с течением времени
скорость обратной реакции будет возрастать, так как увеличиваются кон-
центрации продуктов реакции. Когда скорости прямой и обратной реакций
становятся одинаковыми, наступает состояние химического равновесия и
дальнейшего изменения концентраций, участвующих в реакции веществ не
происходит.
В случае обратимой химической реакции:
A + B ↔ C + D
зависимость скоростей прямой (υ
пр
) и обратной (υ
обр
) реакций от концен-
траций реагирующих веществ выражается соотношениями:
υ
пр
= k [A][B]; υ
обр
= k [C][D].
В состоянии химического равновесия υ
пр
= υ
обр
, т.е.:
υ
пр
= k
пр
[A][B]; υ
обр
= k
обр
[C][D].
Откуда:
,
[A][B]
[C][D]
обр
пр
K
k
k
== (4.3.1.)
где K – константа равновесия.
Концентрации, входящие в выражение константы равновесия, назы-
ваются равновесными концентрациями.
Константа равновесия – посто-
янная при данной температуре величина, выражающая соотношение
между равновесными концентрациями продуктов реакции (числитель)
и исходных веществ (знаменатель). Чем больше константа равновесия,
тем "глубже" протекает прямая реакция, т.е. тем больше выход ее
продуктов
.
В общем случае, для химической реакции, протекающей по схеме:

Страницы