Сборник задач и упражнений по химии. Лебедева М.И - 51 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

при той же температуре в начальный момент и после того, как прореагиру-
ет 0,1 моль/дм
3
вещества А.
353 Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции:
N
2(г)
+ 3H
2(г)
↔ 2NH
3(г)
,
равны (моль/дм
3
): [N
2
] = 1,5; [H
2
] = 2,5; [NH
3
] = 0. Каковы концентрации
азота и водорода в момент, когда концентрация аммиака стала равной 0,5
моль/дм
3
?
354 В начальный момент протекания реакции:
CO
(г)
+ H
2
O
(г)
↔ CO
2(г)
+ H
2(г)
концентрации были равны (моль/дм
3
): [CO] = 0,30; [H
2
O] = 0,40; [CO
2
] = =
0,40; [H
2
] = 0,05. Вычислите концентрации всех веществ в момент, когда
прореагирует 50 % воды.
355 Пентахлорид фосфора диссоциирует при нагревании по уравне-
нию:
PCl
5(г)
↔ PCl
3(г)
+ Cl
2(г)
.
Вычислите константу равновесия этой реакции, если из 3 молей PCl
5
, нахо-
дящихся в закрытом сосуде емкостью 10 дм
3
, подвергается разложению
2,5 моля.
356 Чему равна константа равновесия реакции:
4HCl
(г)
+ O
2(г)
↔ 2H
2
O
(г)
+ 2Cl
2(г)
,
если равновесные концентрации (моль/дм
3
) равны: [Cl
2
] = 0,04; [H
2
O] = =
0,20; [HCl] = 0,08; [O
2
] = 0,10?
357 Найдите константу равновесия для реакции:
А
(г)
+ В
(г)
↔ C
(г)
+ D
(г)
,
если исходные концентрации веществ А и В были равны по 0,8 моль/дм
3
, а
равновесная концентрация вещества С равна 0,6 моль/дм
3
.
358 Рассчитайте константу равновесия реакции при 500 К:
PCl
5(г)
↔ PCl
3(г)
+ Cl
2(г)
,
если к моменту равновесия продиссоциировало 54 % PCl
5
, а исходная кон-
центрация PCl
5
была равна 1 моль/дм
3
.
359 Вычислите константу равновесия реакции:
2HBr
(г)
↔ H
2(г)
+ Br
2(г)
,
если первоначальная масса бромистого водорода была равна 0,809 г, а к
моменту равновесия прореагировало 5 % исходного вещества.
360 При некоторой температуре состав равновесной смеси в объеме
10 дм
3
был следующий: 11,2 г CO, 14,2 г Cl
2
, 19,8 г COCl
2
. Вычислите кон-
станту равновесия реакции: CO + Cl
2
↔ COCl
2
при данных условиях.
361 Чему равна константа равновесия реакции:
2SO
2(г)
+ O
2(г)
↔ 2SO
3(г)
,
если равновесные концентрации равны (моль/дм
3
): [SO
2
] = 0,20; [O
2
] = 0,40;
[SO
3
] = 0,08?
362 Константа равновесия реакции:
FeO
(кр)
+ CO
(г)
↔ Fe
(кр)
+ CO
2(г)
при некоторой температуре равна 0,5. Найдите равновесные концентрации
CO и СО
2
, если начальные концентрации этих веществ составляли
(моль/дм
3
): [CO] = 0,05; [CO
2
] = 0,01.
363 Равновесие в системе: H
2(г)
+ I
2(г)
↔ 2HI
(г)
установилось при сле-
дующих концентрациях (моль/дм
3
): [H
2
] = 0,25; [I
2
] = 0,05; [HI] = = 0,90.
Определите исходные концентрации иода и водорода.
364 При некоторой температуре константа равновесия реакции:
2NO
(г)
+ O
2(г)
↔ 2NO
2(г)
равна 2,2. Равновесные концентрации NO и O
2
соответственно равны
0,02 моль/дм
3
и 0,03 моль/дм
3
. Вычислите исходные концентрации NO и
O
2
.

Страницы