Сборник задач и упражнений по химии. Лебедева М.И - 52 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

365 Исходные концентрации оксида углерода(II) и паров воды соот-
ветственно равны 0,08 моль/дм
3
. Вычислите равновесные концентрации
CO, H
2
O и H
2
в системе: CO + H
2
O ↔ CO
2
+ H
2
, если равновесная концен-
трация CO
2
равна 0,05 моль/дм
3
.
366 Константа равновесия реакции: N
2(г)
+ 3H
2(г)
↔ 2NH
3(г)
равна 0,1.
Равновесные концентрации (моль/дм
3
) водорода и аммиака равны 0,6 и 0,2
соответственно. Вычислите начальную и равновесную концентрации азота.
367 В каком направлении сместится равновесие реакции:
2CO
(г)
+ 2H
2(г)
↔ CH
4(г)
+ CO
2(г)
,
если давление в системе уменьшить в два раза?
368 В каком направлении сместится равновесие реакции:
CH
4(г)
+ H
2
O
(г)
↔ CO
(г)
+ 3H
2(г)
при увеличении объема системы в три раза?
369 Для реакции N
2
+ 3H
2
↔ 2NH
3
равновесные концентрации
(моль/дм
3
) были: [N
2
] = 0,3; [H
2
] = 0,9; [NH
3
] = 0,4. Вычислите константу
равновесия реакции. Как изменится скорость прямой реакции, если увели-
чить давление в 5 раз? В каком направлении сместится равновесие при
этом?
370 Как повлияет понижение температуры и давления на равновесие
следующих гомогенных реакций:
а) 3O
2
↔ 2O
3
, ∆H
0
= +184,6 кДж;
б) 2CO + O
2
↔ 2CO
2
, ∆H
0
= –566,0 кДж;
в) N
2
+ 3H
2
↔ 2NH
3
, ∆H
0
= –92,4 кДж;
г) 2SO
2
+ O
2
↔ 2SO
3
, ∆H
0
= –196,6 кДж;
д) 4HCl + O
2
↔ 2H
2
O + 2Cl
2
, ∆H
0
= –114,5 кДж?
371 В системе: CaCO
3(кр)
↔ CaO
(кр)
+ CO
2(г)
; ∆H
0
= +179 кДж устано-
вилось равновесие. В какую сторону оно сместится при повышении темпе-
ратуры?
372 В системе: 3Fe
2
O
3(кр)
+ H
2(г)
↔ 2Fе
3
O
4(кр)
+ H
2
O
(г)
установилось
равновесие. В какую сторону оно сместится при повышении давления?
373 Как, изменяя давление можно повысить выход продуктов сле-
дующих реакций:
а) 2NO
(г)
+O
2(г)
↔ 2NO
2(г)
; б) N
2
O
4(г)
↔ 2NO
2(г)
;
в) 2SO
2 (г)
+ O
2 (г)
↔ 2SO
3 ( г)
; г) PCl
5 (г)
↔ PCl
3 (г)
+ Сl
2 (г)
;
д) CO
2(г)
+ С
(графит)
↔ CO
(г)
?
374 Действием, каких факторов можно сместить равновесие указан-
ных реакций вправо:
а) C
(графит)
+ H
2
O
(г)
↔ CO
(г)
+ H
2(г)
– 129,89 кДж;
б) N
2
O
4
↔ 2NO
2
– 54,47 кДж;
в) 2SO
2
+ O
2
↔ 2SO
3
+ 192,74 кДж?
375 Рассчитайте равновесные концентрации веществ, участвующих в
реакции: СО + Н
2
О ↔ СО
2
+ Н
2
, если исходные концентрации веществ
равны (моль/дм
3
): [СО] = 0,1; [Н
2
О] = 0,4; а константа равновесия при этом
равна единице.
5 ÐÀÑÒÂÎÐÛ
5.1 СОСТАВ И ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ
П р и м е р 60 Вычислите: а) массовую долю растворенного вещест-
ва (ω, %); б) нормальность (н); в) молярность (с); г) моляльность (с
m
); д)
титр (Т) раствора H
3
PO
4
, полученного при растворении 18 г H
3
PO
4
в 282
см
3
воды, если относительная плотность полученного раствора составляет
1,031 г/см
3
.
Решение
Концентрацией раствора называется содержание раство-
ренного вещества в определенной массе или в определенном объеме рас-
твора или растворителя:
а) массовая доля растворенного вещества (ω) показывает число грам-
мов (единиц массы) вещества, содержащееся в 100 г (единиц массы) рас-
твора. Так как массу 282 см
3
воды можно принять равной 282 г, то масса
полученного раствора 18 + 282 = 300 г. Из формулы:
%100
pa-p
ваp.в
m
m
−
=ω (5.1.1.)

Страницы