Сборник задач и упражнений по химии. Лебедева М.И - 54 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

NaCl + AgNO
3
= Na NO
3
+ AgCl↓
в эквивалентных количествах, из соотношения числа молей NaCl и AgNO
3
делаем вывод, что в недостатке нитрат серебра. По нему и ведется даль-
нейший расчет: 0,62 моль AgNO
3
реагирует с 0,62 моль NaCl, в результате
реакции выпадает осадок 0,62 моль AgCl и в растворе появляется 0,62 моль
NaNO
3
. Кроме того, в растворе остается 1,83 – 0,62 = = 1,21 моль не прореа-
гировавшего NaCl .
Масса окончательного раствора слагается из масс двух растворов за
вычетом массы выпавшего AgCl:
m (кон. р-ра) = m (1-го р-ра) + m (2-го р-ра) – m (AgCl) =
= 1000⋅1,07 + 2000⋅1,05 – 0,62⋅M(AgCl) = 1000⋅1,07 +
+ 2000⋅1,05 – 0,62⋅143,5 = 1070 + 2100 – 89 = 3081 г.
Находим массовые доли солей в окончательном растворе:
ω(NaNO
3
) = (0,62⋅M (NaNO
3
) / 3081)⋅100 = 1,71 %,
ω(NaCl) = (1,21⋅M (NaCl) / 3081)⋅100 = 2,30 %.
П р и м е р 64 Смешали растворы хлорида натрия (ω = 13 %) и нит-
рата серебра (ω = 13 %) массами 100 г. Вычислите массовую долю каждого
из растворенных веществ в окончательном растворе.
Решение Определяем число молей NaCl и AgNO
3
n (NaCl) = 100⋅0,13/58,5 = 0,222 моль,
n (AgNO
3
) = 100⋅0,13/170 = 0,0765 моль.
Поскольку NaCl и AgNO
3
реагируют
NaCl + AgNO
3
= Na NO
3
+ AgCl↓
в эквивалентных количествах, из соотношения числа молей NaCl и AgNO
3
делаем вывод, что в недостатке нитрат серебра, и он расходуется полно-
стью. По нему и ведется дальнейший расчет: 0,0765 моль AgNO
3
реагирует
с 0,0765 моль NaCl, в результате реакции выпадает осадок 0,0765 моль
AgCl и в растворе появляется 0,0765 моль NaNO
3
. Кроме того, в растворе
остается 0,222 – 0,0765 = 0,146 моль не прореагировавшего NaCl .
Масса окончательного раствора слагается из масс двух растворов за
вычетом массы выпавшего AgCl:
m (кон. р-ра) = m (1-го р-ра) + m (2-го р-ра) – m (AgCl) =
= 100 + 100 – 0,0765⋅M(AgCl) = 100 + 100 – 0,0765⋅143,5 = 189 г.
Находим массовые доли солей в окончательном растворе:
ω(NaNO
3
) = (0,0765⋅M(NaNO
3
)/189)⋅100 = 3,44 %,
ω(NaCl) = (0,146⋅M (NaCl) / 189)⋅100 = 4,52 %.
П р и м е р 65 Смешали растворы едкого натра (ω = 4 %, ρ == 1,04
г/см
3
) и соляной кислоты (ω = 5 %, ρ = 1,02 г/см
3
) объемами 500 см
3
и 400 см
3
соответственно. Кислую или щелочную реакцию имеет полученный рас-
твор?
Решение Определяем число молей NaОН и HCl
n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 500⋅1,04⋅0,04/40 = 0,52 моль,
n (HCl) = m (HCl)/M(HCl) = 400⋅1,02⋅0,05/36,5 = 0,56 моль.
Поскольку NaOH и HCl реагируют (реакция нейтрализации):
NaOH + HCl = NaCl + H
2
O
в эквивалентных количествах, из соотношения числа молей NaOH и HCl
делаем вывод, что в избытке HCl, который и обусловит, кислую реакцию
полученного раствора.
П р и м е р 66 К раствору серной кислоты (ω = 10 %, ρ = 1,07 г/см
3
)
объемом 300 см
3
прилили воду объемом 100 см
3
. Вычислите массовую долю
и объем полученного раствора, если его плотность равна 1,05 г/см
3
. Сколько
молей составляют 100 см
3
воды?
Решение
Находим массы исходного раствора, серной кислоты в нем,
массу и объем полученного раствора (m
1
и V):
m (исх. р-ра) = 300⋅1,07 = 321 г;

Страницы