ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
П р и м е р 72
Коэффициенты абсорбции кислорода и азота при 0 °С
равны соответственно 0,049 и 0,023. Газовую смесь, содержащую 20 % (об.)
О
2
и 80 % (об.) N
2
взболтали с водой при 0 °С до получения насыщенного
раствора. Определите f % (об.) растворенных в воде газов.
Решение По условию задачи в 1 дм
3
воды растворяется 49 см
3
О
2
и
23 см
3
N
2
. Однако непосредственно сравнивать эти объемы нельзя, так как
парциальные давления растворенных газов различны и составляют соот-
ветственно 0,2 и 0,8 от общего давления газовой смеси. Если принять по-
следнее за единицу, то объемы растворенных азота и кислорода, приведен-
ные к этому давлению, будут равны 49⋅0,2 = 9,8 см
3
О
2
и
23⋅0,8 = 18,4 см
3
N
2
; общий объем растворенных газов составит, 9,8 + 18,4
= 28,2 см
3
Находим f % (об.) каждого газа:
9,8⋅100/28,2 = 34,75 % (об.) О
2
и 18,4⋅100/28,2 = 65,25 % (об.) N
2
.
П р и м е р 73 При охлаждении насыщенного при 100 °С раствора до
14 °С выкристаллизовалась соль массой 112 г. Сколько было взято воды и
соли для перекристаллизации, если растворимость соли при 100 °С равна
52,7 г, а при 14 °С – 7,9 г?
Решение С учетом растворимости соли при 100 °С и 14 °С при охлаж-
дении насыщенного раствора выкристаллизовывается (52,7 – 7,9) = = 44,8 г
соли / 100 г воды. Следовательно, для получения соли массой 112 г потре-
буется 112⋅100/44,8 = 250 г воды. При растворении 52,7 г при 100 °С и по-
следующем охлаждении до 14 °С выкристаллизовывалось 44,8 г соли. Сле-
довательно, для получения соли массой 112 г после перекристаллизации
следует взять 52,7⋅112/44,8 = 131,75 г соли.
П р и м е р 74 Растворимость NH
4
Br при 30 °С равна 81,8 г. При ох-
лаждении насыщенного при 30 °С раствора массой 300 г до 0 °С выпадает
осадок массой 36,8 г. Определите растворимость соли при 0 °С.
Решение С учетом растворимости бромида аммония при 30 °С масса
раствора составит 100 + 81,8 = 181,8 г. Тогда масса соли в растворе массой
300 г будет равна 81,8⋅300 / 181,8 = 134,98 г, а масса воды (300 – 134,98) =
165,02 г.
Так как при охлаждении 300 г раствора до 0 °С выпадает соль массой
36,8 г, то в растворе останется бромид аммония массой 134,98 – 36,8 = = 98,18
г и растворимость соли составит 98,18⋅100/165,02 = 59,5 г/100 г воды.
П р и м е р 75 Сколько граммов KNO
3
выпадет в осадок при охлаж-
дении насыщенного при 60 °С раствора массой 200 г до 0 °С, если раство-
римость соли при этих температурах составляет 110 г и 15 г соответствен-
но.
Решение
С учетом растворимости при 60 °С масса раствора составит
210 г, тогда в насыщенном растворе массой 200 г будет содержаться нитрат
калия массой 110⋅200/210 = 104,76 г и вода массой (200 – 104,76) = 95,24 г.
При охлаждении этого раствора до 0 °С с учетом растворимости при этих
условиях в растворе останется соль массой 15⋅95,24/100 = 14,29 г.
Тогда при охлаждении раствора массой 200 г от 60 °С до 0 °С выпада-
ет в осадок нитрат калия массой (104,76 – 14,29) = 90, 47 г.
П р и м е р 76 Определите объем (н.у.) аммиака, выделившегося при
нагревании насыщенного при 10
о
С раствора аммиака массой 503,7 г до 50
о
С. Растворимость аммиака при данных температурах равна 67,9 г и 22,9 г
соответственно.
Решение
Масса аммиака в насыщенном растворе при 10
о
С массой
503,7 г с учетом растворимости составит: 63,9⋅503,7/163,9 = 208,67, а масса
воды будет равна 503,7 – 208,67 = 295,03 г.
В воде массой 295,03 г при 50 °С за счет растворимости останется аммиака
22,9⋅295,03/100 = 67,56 г. При нагревании выделится 208,67 – 67,56 = = 141,11 г
аммиака. Объем аммиака (н.у.) составит 141,11⋅22,4/17 = = 185,93 дм
3
.
Задачи
430 Водный раствор сульфата цинка служит электролитом при получе-
нии этого металла. Растворимость в воде сульфата цинка при 30 °С составля-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 57
- 58
- 59
- 60
- 61
- …
- следующая ›
- последняя »
