Сборник задач и упражнений по химии. Лебедева М.И - 62 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Решение Так как все растворы неэлектролитов молярной концентра-
ции 1 моль/дм
3
имеют одинаковое осмотическое давление, равное 22,7⋅10
5
Па при 0 °С, то осмотическое давление растворов неэлектролитов заданных
концентраций будет равно 2,27⋅10
5
; 1,82⋅10
6
; 2,67⋅10
4
Па соответственно.
П р и м е р 83
Раствор, содержащий 0,85 г хлорида цинка в 125 г во-
ды, кристаллизуется при –0,23 °С. Определите кажущуюся степень диссо-
циации ZnCl
2
.
Решение
Найдем моляльную концентрацию (с
m
) соли в растворе. По-
скольку мольная масса ZnCl
2
равна 136,3 г/моль, то
с
m
= 0,85⋅1000/136,3⋅125 = 0,050 моль на 1000 г Н
2
О.
Теперь определим понижение температуры кристаллизации без учета
диссоциации электролита (криоскопическая постоянная воды равна 1,86):
∆t
крист.выч
= K
кр
с
m
= 1,86⋅0,050 = 0,093°.
Сравнивая найденное значение с экспериментально определенным по-
нижением температуры кристаллизации, вычисляем изотонический коэф-
фициент i:
i = ∆t
крист
/ ∆t
крист.выч
= 0,23/0,093 = 2,47.
Кажущуюся степень диссоциации соли найдем из соотношения:
α = (i – 1) / (n –1) (5.3.5)
α = (2,47 – 1) / (3 – 1) = 0,735.
П р и м е р 84 При растворении гидроксида натрия массой 12 г в во-
де массой 100 г температура кипения повысилась на 2,65°. Определите сте-
пень диссоциации (%) гидрокcида натрия.
Решение
Для сильных электролитов имеем:
∆t
кип
= i K
эб
с
m
(5.3.6)
или
i = ∆t
кип
/ K
эб
с
m
= 2,65⋅40⋅100 / 0,52⋅12⋅1000 = 1,70.
Тогда α = (i – 1) / (n – 1) = (1,70 – 1) / (2 – 1) = 0,70 или 70 %.
Эбуллиоскопическая и криоскопическая константы зависят толь-ко от
природы растворителя. Значения этих констант для некоторых растворите-
лей представлены в табл. 7.
7 Эбуллиоскопическая и криоскопическая константы
Растворитель K
кр
, град K
эб
, град
Вода 1,86 0,52
Бензол 5,10 2,57
Этиловый эфир 2,12 –
Фенол 7,3 3,60
Ацетон – 1,80
Уксусная кислота 3,9 3,1
CCl
4
2,98 5,3
Для определения силы кислоты ее необходимо записать в виде
ЭО
m
(OH)
n
. Если m = 2…3, то кислота сильная, а если m = 0…1 – слабая. На-
пример: H
2
SO
4
– ЭO
2
(ОН)
2
– сильная; Н
2
СО
3
– СО(ОН)
2
– слабая; НClО –
Cl(OH) – слабая; HClO
2
– ClO(OH) – слабая; НClO
3
– ClO
2
(OH) – сильная:
Н
3
РО
4
– РО(ОН)
3
– слабая; HMnO
4
– MnO
3
(OH) – сильная; Н
2
CrO
4
–
CrO
2
(OH)
2
–сильная и т.д.
Задачи
Для решения задач данного раздела использовать значения величин из
табл. 7.
445 Чему равно осмотическое давление раствора неэлектролита при
27 °С, если в 500 см
3
раствора содержится 0,6 моль вещества?

Страницы