Сборник задач и упражнений по химии. Лебедева М.И - 72 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Pb
3
(PO
4
)
2
↔ 3Pb
2+
+
−3
4
РО2
.
ПР[Pb
3
(PO
4
)
2
] = [Pb
2+
]
3
[
−3
4
РО ]
2
.
Растворимость малорастворимого вещества состава А
а
В
b
равна:
ва
ва
ва
ва
+
)/ВПР(А (5.6.2)
тогда растворимость Pb
3
(PO
4
)
2
составит:
23
23
243
2]/3)(POПР[Pb
+
⋅ =
5
32
10810501 /,
−
⋅
=
5
34
10381
−
⋅, =
= 1,68⋅10
–7
моль/дм
3
.
Чтобы выразить растворимость в г/дм
3
следует полученную величину
(моль/дм
3
) умножить на мольную массу Pb
3
(PO
4
)
2
, т.е. на 811 г/моль. Тогда
растворимость Pb
3
(PO
4
)
2
составит: 1,68⋅10
–7
⋅811 = = 1,37⋅10
–4
г/дм
3
.
П р и м е р 101 Может ли образоваться осадок Mg(OH)
2
, если сме-
шать равные объемы 0,5 М раствора MgCl
2
и 0,1 М раствора NaOH?
Решение
При сливании двух равных объемов суммарный объем рас-
твора увеличится вдвое, а концентрация уменьшится вдвое, т.е. концентра-
ция раствора MgCl
2
будет равной 0,5/2 = 0,25 моль/дм
3
, а концентрация
NaOH – равной 0,1/2 = 0,05 моль/дм
3
.
Mg
2+
+ 2ОH
–
↔ Mg(OH)
2
; ПР[Mg(OH)
2
] = [Mg
2+
] [OH
–
]
2
= 5,00⋅10
–12
.
Находим произведение концентраций ионов [Mg
2+
] [OH
–
]
2
=
= 0,25⋅0,05
2
= 6,25⋅10
–4
. Сопоставляя полученную величину 6,25⋅10
–4
с таб-
личным значением ПР = 5,00⋅10
–12
, находим, что рассчитанное произведе-
ние концентраций ионов превышает ПР[Mg(OH)
2
], т.е. раствор пересыщен
и осадок должен образоваться.
П р и м е р 102 Вычислите растворимость PbSO
4
и выразите ее в
моль/дм
3
и г/дм
3
, если ПР(PbSO
4
) = 2,20⋅10
–8
.
Решение
PbSO
4
↔ Pb
2+
+
−2
4
SO ; ПР(PbSO
4
) = [Pb
2+
] [
−2
4
SO ] = 2,2⋅10
–8
.
Растворимость PbSO
4
= [Pb
2+
] = [
−2
4
SO ] = )ПР(PbSO
4
=
8
102,2
−
⋅
==
1,48⋅10
–4
моль/дм
3
. M(PbSO
4
) = 303 г/моль.
Растворимость PbSO
4
составит: 1,48⋅10
–4
⋅303 = 4,48⋅10
–2
г/дм
3
.
Задачи
Для решения задач данного раздела использовать значения величин
ПР из табл. 9.
522 Какая из двух солей больше растворима и во сколько раз: CaSO
4
или BaSO
4
; BaCO
3
или SrCO
3
; PbJ
2
или PbCl
2
?
523 Почему в фильтрате после промывания осадка CaCO
3
появляется
муть при добавлении раствора (NH
4
)
2
C
2
O
4
и не происходит этого при до-
бавлении раствора (NH
4
)
2
SO
4
?
524 В какой последовательности будут выпадать осадки, если к рас-
творам, содержащим одинаковые концентрации ионов Ca
2+
, Ba
2+
, Sr
2+
по-
степенно прибавлять раствор Na
2
SO
4
?
525 Останется ли прозрачным фильтрат из-под осадка PbCl
2
, если к
нему добавить раствор KI?
526 При какой концентрации (моль/дм
3
)
−2
4
CrO -ионов начнется обра-
зование осадка PbCrO
4
из 0,1 М раствора Pb(NO
3
)
2
.
527 Смешали 100 см
3
0,5 М раствора NaCl и 50 см
3
0,5 М раствора
AgNO
3
. Найдите массу образующегося осадка.
528 Какой объем 0,1 н раствора Ca(OH)
2
потребуется для осаждения
Ca
2+
-ионов из раствора Ca(HCO
3
)
2
массой 489 г с массовой долей раство-
ренного вещества равной 5 %?
529 Выпадет ли осадок BaSO
4
, если к 100 см
3
0,2 М раствора H
2
SO
4
добавить такой же объем 0,2 н раствора BaCl
2
?

Страницы