Сборник задач и упражнений по химии. Лебедева М.И - 70 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

HNO
2
I
5,10⋅10
–4
II
6,20⋅10
–8
NH
4
OH
1,80⋅10
–5
516 К раствору Аl
2
(SO
4
)
3
добавили следующие вещества:
а) H
2
SO
4
; б) Na
2
CO
3
.
В каких случаях гидролиз Аl
2
(SO
4
)
3
усилится? Почему? Составьте молеку-
лярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих со-
лей.
517 К раствору ZnCl
2
добавили следующие вещества:
а) НСl; б) KOH; в) K
2
CO
3
.
В каких случаях гидролиз ZnCl
2
усилится? Почему? Составьте молекуляр-
ные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
518 К раствору FeCl
3
добавили следующие вещества:
а) НСl; б) NaOH; в) Na
2
CO
3
.
В каких случаях гидролиз FеСl
3
усилится? Почему? Составьте молекуляр-
ные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
519 К раствору Zn(NO
3
)
2
добавили следующие вещества:
а) НNO
3
; б) Na
2
SO
3
; в) Cu(NO
3
)
2
.
В каких случаях гидролиз Zn(NO
3
)
2
усилится? Почему? Составьте молеку-
лярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих со-
лей.
520 В каком ряду увеличивается кислотность растворов солей:
1) KCl, Na
2
CO
3
; 2) CaCl
2
, FeCl
3
;
3) CuSO
4
, Na
2
SO
4
; 4) NaCl, KBr?
521 В каком ряду увеличивается щелочность растворов солей:
1) K
3
РО
4
, КCl; 2) Sr(NO
3
)
2
, Zn(NO
3
)
2
;
3) RbCl, CuCl
2
; 4) K
2
HPO
4
, K
3
PO
4
?
5.6 ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ. УСЛОВИЯ ОБРАЗОВА-
НИЯ ОСАДКОВ
В насыщенном растворе малорастворимого электролита устанавлива-
ется равновесие между осадком (твердой фазой) электролита и ионами
электролита в растворе, например:
BaSO
4
↔ Ba
2+
+ SO
4
2–
осадок раствор
Поскольку в растворах электролитов состояние ионов определяется их
активностями (а), то константа равновесия последнего процесса выразится
следующим уравнением:
K = a (Ва
2+
) а (
−2
4
SO ) / a (ВаSO
4
).
Знаменатель этой дроби, т.е. активность твердого сульфата бария, есть
величина постоянная, тогда произведение Ka
(BaSO
4
), тоже является при
данной температуре константой. Отсюда следует, что произведение актив-
ностей ионов Ba
2+
и
−2
4
SO
тоже представляет собой постоянную величину,
называемую
произведением растворимости и обозначаемую ПР:
a (Ba
2+
) а (
−2
4
SO ) = ПР(BaSO
4
).
Произведение растворимости – это произведение активностей
ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе. При
данной температуре эта величина постоянная.
Если электролит очень мало растворим, то ионная сила его насыщен-
ного раствора близка к нулю, а коэффициенты активности ионов мало от-
личаются от единицы. В подобных случаях произведение активностей ио-
нов в выражении для ПР можно заменить произведением их концентраций.
Так, ионная сила насыщенного раствора BaSO
4
имеет порядок 10
–5
и произ-
ведение растворимости BaSO
4
может быть записано в следующей форме:
ПР(BaSO
4
) = [Ba
2+
] [
−2
4
SO ].
В общем виде для электролита типа A
m
B
n
:

Страницы