Сборник задач и упражнений по химии. Лебедева М.И - 69 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

кислотность среды:
К
2
СО
3
↔ 2К
+
+
−2
3
CO
.
Кислотным оcтатком слабой кислоты является ион
−2
3
CO
, следова-
тельно, процесс гидролиза можно представить в виде
−2
3
CO
+ НОН ↔
−
3
НСО + ОН
–
, рН > 7,
К
2
СО
3
+ НОН ↔ КНСО
3
+ КОН.
В результате процесса гидролиза К
2
СО
3
, так же как и в случае гидро-
лиза Na
2
SO
3
, образуются свободные ионы ОН
–
, следовательно, согласно
принципу Ле-Шателье, добавление К
2
СО
3
к раствору Na
2
SO
3
вызывает
смещение равновесия в сторону исходных веществ.
г) Чтобы определить направление смещения равновесной системы
при добавлении в нее сульфата алюминия, составим уравнение гидролиза
Al
2
(SO
4
)
3
:
Al
3+
+ НОН ↔ AlOH
2+
+ H
+
, рН < 7,
Al
2
(SO
4
)
3
+ 2НОН ↔ 2AlOHSO
4
+ H
2
SO
4
.
В результате гидролиза Al
2
(SO
4
)
3
образуются свободные ионы водоро-
да, которые с ионами гидроксила ОН
–
образуют воду:
Н
+
+ ОН
–
↔ Н
2
О.
При этом содержание ОН
–
в системе понизится, следовательно, со-
гласно принципу Ле-Шателье, произойдет смещение равновесия в сторону
продуктов реакции.
Задачи
513 Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гид-
ролиза солей:
а) Ni(NO
3
)
2
и Na
2
SO
3
; б) FeCl
3
, Na
2
CO
3
и KCl;
в) AlCl
3
, K
2
CO
3
и NaNO
3
; г) K
2
S, ZnSO
4
и NaCl;
д) NaClO, ZnCl
2
и K
2
SO
4
; е) Pb(NO
3
)
2
, KCN и NaNO
3
;
ж) Na
3
PO
4
, CuSO
4
и CH
3
COOK; з) BaS, FeSO
4
и NaCN;
и) K
2
SO
3
, NH
4
NO
3
и KCl.
Какое значение pH имеют растворы этих солей (больше или меньше 7)?
514 Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения совме-
стного гидролиза, происходящего при смешивании растворов:
а) Na
2
S и AlCl
3
; б) К
2
SО
3
и Al(NO
3
)
3
;
в) Cr(NО
3
)
3
и К
2
СО
3
; г) FeCl
3
и Na
2
S.
515 Какая из двух солей при равных условиях подвергается в большей
степени гидролизу:
а) К
2
СО
3
или K
2
S; б) FeCl
3
или FeCl
2
;
в) Nа
3
ВО
3
или Na
3
PO
4
; г) MgCl
2
или ZnCl
2
;
д) KCN или СН
3
COOK; е) K
3
PO
4
или K
3
BO
3
?
Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гид-
ролиза этих солей (табл. 8).
8 Константы диссоциации (K
д
) некоторых кислот и гидроксидов
Соедине-
ние
Ступень
диссоциации
K
д
Соединение
Ступень
диссоциации
K
д
I
4,30⋅10
–7
I
8,00⋅10
–8
H
2
CO
3
II
4,70⋅10
–11
H
2
S
II
2,00⋅10
–15
I
6,30⋅10
–3
Fe(OH)
2
II
5,50⋅10
–8
II
1,82⋅10
–11
I
7,60⋅10
–3
Fe(OH)
3
III
1,36⋅10
–12
II
5,90⋅10
–8
H
3
BO
3
I
6,00⋅10
–10
H
3
PO
4
III
3,50⋅10
–13
Mg(OH)
2
II
2,50⋅10
–3
Zn(OH)
2
II
4,90⋅10
–7
HCN I
7,00⋅10
–10
CH
3
COOH I
1,80⋅10
–5
HCOOH I
1,80⋅10
–4
H
2
SO
3
I
1,70⋅10
–2

Страницы