Сборник задач и упражнений по химии. Лебедева М.И - 67 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

497 Вычислите молярную концентрацию одноосновной кислоты
(НАn) в растворе, если:
а) рН = 4, α = 0,01; б) рН = 3, α = 1 %; в) pH = 6,α = 0,001.
498 Вычислите рН 0,01 н раствора уксусной кислоты, в котором сте-
пень диссоциации кислоты равна 0,042.
499 Вычислите рН следующих растворов слабых электролитов:
а) 0,02 М NH
4
OH; б) 0,1 М HCN;
в) 0,05 н HCOOH; г) 0,01 М CH
3
COOH.
500 Чему равна молярная концентрация раствора уксусной кислоты,
рН которой равен 5,2?
501 Определите молярную концентрацию раствора муравьиной ки-
слоты (HCOOH), если α = 6 %, K
НСООН
= 1,86⋅10
–4
.
502 Найдите степень диссоциации (%) и [Н
+
] 0,1 М раствора
СН
3
СООН, если константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8⋅10
–5
.
503 Вычислите [Н
+
] и рН 0.01 М и 0,05 н растворов H
2
SO
4
.
504 Вычислите [Н
+
] и рН раствора H
2
SO
4
с массовой долей кислоты
0,5 % (ρ = 1,00 г/см
3
).
505 Вычислите pH раствора гидроксида калия, если в 2 дм
3
раствора
содержится 1,12 г КОН.
506 Вычислите [H
+
] и pH 0,5 М раствора гидроксида аммония.
K
д
(NH
4
ОH) = 1,76⋅10
–5
.
507 Вычислите рН раствора, полученного при смешивании 500 см
3
0,02 М CH
3
COOH с равным объемом 0,2 М CH
3
COOK.
508 Определите pH буферной смеси, содержащей равные объемы рас-
творов NH
4
OH и NH
4
Cl с массовыми долями 5,0 %.
509 Вычислите в каком соотношении надо смешать ацетат натрия и
уксусную кислоту, чтобы получить буферный раствор с pH = 5.
510 В каком водном растворе степень диссоциации наибольшая:
а) 0,1 М СН
3
СООН; б) 0,1 М НСООН; в) 0,1 М HCN?
511 Выведите формулу для расчета рН:
а) ацетатной буферной смеси;
б) аммиачной буферной смеси.
512 Вычислите молярную концентрацию раствора HCOOH, имеюще-
го pH = 3.
5.5 ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
П р и м е р 95 Составьте ионно-молекулярные и молекулярные
уравнения гидролиза солей: а) KCN, б) Na
2
CO
3
, в) ZnSO
4
. Определите ре-
акцию среды растворов этих солей.
Решение
а) Цианид калия KCN – соль слабой одноосновной кислоты HCN и
сильного гидроксида КОН. При растворении в воде молекулы KCN полно-
стью диссоциируют на катионы К
+
и анионы CN
–
. Катионы К
+
не могут
связывать ионы ОН
–
воды, так как КОН – сильный электролит. Анионы же
CN
–
связывают ионы Н
+
воды, образуя молекулы слабого электролита HСN.
Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
CN
–
+ Н
2
О ↔ HCN + ОН
–
или в молекулярной форме:
KCN + H
2
O ↔ HCN + KOH.
В результате гидролиза в растворе появляется некоторый избыток ио-
нов OH
–
, поэтому раствор KCN имеет щелочную реакцию (pH > 7).
б) Карбонат натрия Na
2
CO
3
– соль слабой многоосновной кислоты и
сильного гидроксида. В этом случае анионы соли
−2
3
CO , связывая водо-
родные ионы воды, образуют анионы кислой соли
−
3
НСО , а не молекулы
Н
2
СО
3
, так как ионы
−
3
НСО
диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы
Н
2
СО
3
. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидро-
лизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
−2
3
CO + Н
2
О ↔
−
3
НСО + ОН
–

Страницы