Сборник задач и упражнений по химии. Лебедева М.И - 65 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

ской диссоциации:
а) двойной соли сульфат аммония-хрома(III);
б) (NH
4
)
3
(HSO
4
)SO
4
; в) Na
3
(HCO
3
)CO
3
; г) KMg(SO
4
)Cl;
д) K
3
[Al(OH)
2
](SO
4
)
2
; е) K
3
Na(SO
4
)
2
; ж) Ca
2
(HPO
4
)SO
4
;
з) Cu
2
(H
2
PO
4
)
2
Cl
2
.
5.4 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ
П р и м е р 85 Концентрация ионов водорода в растворе равна 4⋅10
–3
моль/дм
3
. Определите рН раствора.
Решение
pН = – lg [H
+
]
pН = – lg (4⋅10
–3
) = –lg4 – lg10
–3
= 3 – lg4 = 3 – 0,6 = 2,40.
П р и м е р 86
Определите концентрацию ионов водорода в раство-
ре, pН которого равен 4,60.
Решение
Согласно условию задачи –lg [H
+
] = 4,60. Следовательно:
lg [H
+
] = – 4,60 = 40,5 .
Отсюда по таблице логарифмов находим: [Н
+
] = 2,5⋅10
–5
моль/дм
3
.
П р и м е р 87 Чему равна концентрация гидроксид-ионов в раство-
ре, pH которого равен 10,80?
Решение
Из соотношения рН + рОН = 14 находим:
pОН = 14 – рН = 14 – 10,80 = 3,20.
Отсюда: – lg[OH
–
] = 3,20 или lg[OH
–
] = –3,20 = 80,4.
Этому значению логарифма соответствует значение 6,31⋅10
-4
. Следо-
вательно: [OH
–
] = 6,31⋅10
–4
моль/дм
3
.
П р и м е р 88 Определите водородный показатель раствора, в 1 дм
3
которого содержится гидроксид натрия массой 0,1 г. Диссоциацию щелочи
считать полной.
Решение
Количество NaOH в 1 дм
3
раствора составит:
0,1/40 = 2,5⋅10
–3
моль/дм
3
.
Следовательно, учитывая полную диссоциацию:
[ОН
–
] = 2,5⋅10
–3
моль/дм
3
;
рОН = –lg (2,5⋅10
–3
) = 3 – lg2,5 = 3 – 0,4 = 2,6.
Так как рН + рОН = 14, то рН = 14 – 2,6 = 11,4.
П р и м е р 89 Вычислите водородный показатель раствора уксусной
кислоты концентрации 0,01 моль/дм
3
, степень диссоциации которой равна
4,2 %.
Решение
Для слабых электролитов имеем:
[
]
kk
сK=
+
H (5.4.1)
[Н
+
] = α с = 0,042⋅0,01 = 4,2⋅10
–4
;
pH = –lg (4,2⋅10
–4
) = 4 – lg4,2 = 4 – 0,6 = 3,4.
П р и м е р 90 Определите степень диссоциации (%) и [Н
+
] по пер-
вой ступени диссоциации 0,1 М раствора H
2
S, если константа диссоциации
H
2
S по первой ступени равна 6⋅10
–8
.
Решение
1) H
2
S = H
+
+ HS
–
, 2) HS
–
= H
+
+ S
2–
,
cK /=α (5.4.2)
488
107,81060/0,1106/α
−−−
⋅=⋅=⋅== сK или 7,8⋅10
–2
%;

Страницы