Сборник задач и упражнений по химии. Лебедева М.И - 66 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

[
]
сK=
+
H (5.4.3)
[]
58
107,80,1106H
−−+
⋅=⋅⋅== Kс
моль/дм
3
.
П р и м е р 91 Вычислите рН 0,05 М раствора КОН.
Решение
КОН – сильный электролит. Для сильных электролитов:
[OH
–
] = с (KOH) = 0,05 моль/дм
3
;
pOH = –lg [OH
–
] = –lg(5⋅10
–2
) = 2 – lg5 = 1,3;
pOH + pH = 14; pH = 14 – pOH = 14 – 1,3 = 12,7.
П р и м е р 92 Вычислите концентрацию ионов [H
+
] и pH 0,5 М рас-
твора пропионовой кислоты С
2
Н
5
СООН. K
д
(С
2
Н
5
СООН) = 1,4⋅10
–5
.
Решение
С
2
Н
5
СООН – слабая кислота. Для слабых кислот [Н
+
] вы-
числяют по формуле (5.4.3). Тогда
[
]
355
106,2107,05,0104,1H
−−−+
⋅=⋅=⋅⋅= моль/дм
3
.
рH = –lg [H
+
] = –lg (2,6⋅10
–3
) = 3 – lg2,6 = 2,58.
П р и м е р 93 К 80 см
3
0,1 н раствора СН
3
СООН прибавили 20 см
3
0,2 н раствора CH
3
COONa. Рассчитайте рН полученного раствора, если
К
д
(СН
3
СООН) = 1,78⋅10
–5
.
Решение
Объем раствора, полученного после сливания исходных
растворов, равен:
V = 80 + 20 = 100 см
3
,
с
к
= н (СH
3
COOH) V (СH
3
COOH)/V
раствора
= 0,1⋅80/100 = 0,08 моль/дм
3
,
с
с
= н (СH
3
COONa) V (СH
3
COONa) / V
раствора
= 0,2⋅20/100 = 0,04 моль/дм
3
.
Для буферных растворов, образованных слабой кислотой и солью этой
кислоты [Н
+
] находят по формуле:
[H
+
] = K
к
с
к
/ с
с
, (5.4.4)
[H
+
] = 1,78⋅10
–5
⋅0,08/0,04 = 3,56⋅10
–5
моль/дм
3
,
pH = –lg [H
+
]; pH = –lg (3,56⋅10
–5
) = 5 – lg3,56 = 4,45.
П р и м е р 94
Формиатный буферный раствор имеет рН = 2,75. Рас-
считайте соотношение концентраций муравьиной кислоты и формиата на-
трия в этом растворе. K
д
(НСООН) = 1,77⋅10
–4
.
Решение
рН = 2,75; [Н
+
] = 10
–2,75
= 10
–3
⋅10
0,25
= 1,77⋅10
–3
моль/дм
3
.
Из формулы (5.4.4) следует, что:
с
к
/ с
с
= [H
+
] / K
к
= 1,77⋅10
–3
/ 1,77⋅10
–4
= 10 : 1.
Задачи
492 Сколько граммов гидроксида калия содержится в 10 дм
3
раствора,
водородный показатель которого равен 11?
493 Водородный показатель (рН) одного раствора равен 2, а другого –
6. В 1 дм
3
какого раствора концентрация ионов водорода больше и во
сколько раз?
494 Укажите реакцию среды и найдите концентрацию [Н
+
] и [ОН
–
]-
ионов в растворах, для которых рН равен:
а) 1,6; б) 10,5.
495 Вычислите рН растворов, в которых концентрация [Н
+
]-ионов
равна (моль/дм
3
):
а) 2,0⋅10
–7
; б) 8,1⋅10
–3
; в) 2,7⋅10
–10
.
496 Вычислите рН растворов, в которых концентрация ионов [OH
–
]
равна (моль/дм
3
):
a) 4,6⋅10
–4
; б) 8,1⋅10
–6
; в) 9,3⋅10
–9
.

Страницы