Сборник задач и упражнений по химии. Лебедева М.И - 68 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

или в молекулярной форме:
Na
2
СО
3
+ Н
2
О ↔ NaНСО
3
+ NaOH/
В растворе появляется избыток ионов OH
–
, поэтому раствор Na
2
CO
3
имеет щелочную реакцию (pH > 7).
в) Сульфат цинка ZnSO
4
– соль слабого многокислотного гидроксида
Zn(OH)
2
и сильной кислоты H
2
SO
4
. В этом случае катионы Zn
2+
связывают
гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли ZnOH
+
. Обра-
зование молекул Zn(OH)
2
не происходит, так как ионы ZnOH
+
диссоции-
руют гораздо труднее, чем молекулы Zn(OH)
2
. В обычных условиях гидро-
лиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-
молекулярное уравнение гидролиза:
Zn
2+
+ Н
2
О ↔ ZnOH
+
+ Н
+
или в молекулярной форме:
2ZnSO
4
+ 2Н
2
О ↔ (ZnOH)
2
SO
4
+ Н
2
SO
4
.
В растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор
ZnSO
4
имеет кислую реакцию (pH < 7).
П р и м е р 96 Какие продукты образуются при смешивании раство-
ров Al(NO
3
)
3
и K
2
CO
3
? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное
уравнение реакции.
Решение
Соль Al(NO
3
)
3
гидролизуется по катиону, а K
2
CO
3
– по
аниону:
Al
3+
+ Н
2
О ↔ AlOH
2+
+ Н
+
,
−2
3
CO
+ Н
2
О ↔
−
3
НСО
+ OН
–
.
Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идет взаимное
усиление гидролиза каждой из них, так как ионы H
+
и OH
-
образуют моле-
кулу слабого электролита H
2
O. При этом гидролитическое равновесие
сдвигается вправо и гидролиз каждой из взятых солей идет до конца с об-
разованием Al(OH)
3
и CO
2
(H
2
CO
3
). Ионно-молекулярное уравнение:
2Al
3+
+ 3
−2
3
CO
+ 3H
2
O = ↓2Al(OH)
3
+ 3CO
2
,
молекулярное уравнение:
2Al(NO
3
)
3
+ 3K
2
CO
3
+ 3H
2
O = ↓2Al(OH)
3
+ 3CO
2
↑ + 6KNO
3
.
П р и м е р 97 Составьте уравнение реакций гидролиза Na
2
SO
3
. Оп-
ределите, в какую сторону сместится равновесие, если к раствору этой соли
добавить: а) NaOH; б) HCl; в) K
2
CO
3
; г) Al
2
(SO
4
)
3
.
Решение Составим уравнение диссоциации Na
2
SO
3
:
Na
2
SO
3
↔ 2Na
+
+
−2
3
SO
.
Кислотным остатком слабой кислоты здесь является ион
−2
3
SO
, следо-
вательно, ионное уравнение гидролиза будет иметь вид:
−2
3
SO
+ НОН ↔
−
3
НSО
+ ОН
–
, рН > 7;
молекулярное уравнение гидролиза:
Na
2
SO
3
+ НОН ↔ NaHSO
3
+ NaOH.
а) Так как в результате гидролиза сульфита натрия создается щелоч-
ная среда, согласно принципу Ле-Шателье, при добавлении NaOH равнове-
сие сместится в сторону исходных веществ.
б) При добавлении кислоты ионы Н
+
и ОН
–
образуют воду, следова-
тельно, концентрация ОН
–
понижается, и равновесие смещается в сторону
образования продуктов реакции.
в) Чтобы определить, в какую сторону сместиться равновесие при до-
бавлении К
2
СО
3
, составим уравнение гидролиза этой соли и определим

Страницы