Сборник задач и упражнений по химии. Лебедева М.И - 76 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

551 При реакции окисления раствора Н
2
О
2
с массовой долей 3 % в
щелочной среде раствором красной кровяной соли (K
3
[Fe(CN)
6
]) был полу-
чен кислород объемом 560 см
3
(н.у.). Определите массу израсходованных
веществ:
а) Н
2
О
2
; б) K
3
[Fe(CN)
6
].
552 Сколько граммов AgNO
3
потребуется для осаждения ионов хлора
из 0,01 моль [Cr(H
2
O)
5
Cl]Cl
2
?
553 Имеется комплексная соль эмпирической формулы CrСl
3
⋅5H
2
O. Со-
ставьте координационную формулу комплексного соединения. Вычислите,
какой объем 0,1 н раствора нитрата серебра потребуется для осаждения
связанного ионогенно хлора, содержащегося в 100 см
3
0,1 н раствора ком-
плексной соли (вся вода связана внутрисферно).
554 Исходя из величин констант нестойкости комплексных ионов
[Ag(NО
2
)
2
]
–
и [Ag(CN)
2
]
–
определите возможны ли в растворах реакции:
а) [Ag(CN)
2
]
–
+ 2
−
2
NO = [Ag(NO
2
)
2
]
–
+ 2CN
–
;
б) [Ag(NО
2
)
2
]
–
+ 2CN
–
= [Ag(CN)
2
]
–
+ 2
−
2
NO .
555 Подкисленный раствор КМnO
4
обесцвечивается при реакции с
K
4
[Fe(CN)
6
]. Напишите уравнение реакции и докажите присутствие в рас-
творе нового комплексного иона взаимодействием его с КI в присутствии
Н
2
SO
4
.
6 ÎÊÈÑËÈÒÅËÜÍÎ-
ÂÎÑÑÒÀÍÎÂÈÒÅËÜÍÛÅÐÅÀÊÖÈÈ
6.1 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ (ОКИСЛИТЕЛЬНОЕ ЧИСЛО).
ОКИСЛЕНИЕ И ВОССТАНОВЛЕНИЕ
Степень окисления (о.ч.) элемента в соединении – это электриче-
ский заряд данного атома, вызванный смещением валентных электро-
нов к более электроотрицательному атому.
Для вычисления степени окисления элемента в соединении следует
исходить из следующих положений: 1) степень окисления элемента в про-
стых веществах принимается равной нулю; 2) алгебраическая сумма степе-
ней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, равна нулю; 3)
постоянную степень окисления в соединениях проявляют щелочные металлы
(+1), металлы главной подгруппы II группы, цинк и кадмий (+2); 4) водород
проявляет степень окисления +1 во всех соединениях, кроме гидридов ме-
таллов (NaH, CaH
2
и т.п.), где его степень окисления равна –1; 5) степень
окисления кислорода в соединениях равна –2, за исключением пероксидов (–
1) и фторида кислорода OF
2
(+2).
Исходя из сказанного, легко, например, установить, что в соединениях
NH
3
, N
2
H
4
, NH
2
OH, N
2
O, NO, HNO
2
, NO
2
и HNO
3
степень окисления азота
соответственно равна –3, –2, –1, +1, +2, +3, +4, +5.
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это реакции
связанные с передачей электронов, в результате этого изменяется
степень окисления одного или нескольких участвующих в реакции эле-
ментов
. Отдача атомом электронов, сопровождающаяся повышением его
степени окисления, называется
окислением; присоединение атомом элек-
тронов, приводящее к понижению его степени окисления, называется
вос-
становлением.
Вещество, в состав которого, входит окисляющийся элемент, называ-
ется
восстановителем; вещество, содержащее восстанавливающий эле-
мент, называется
окислителем.
2Al +3CuSO
4
= Al
2
(SO
4
)
3
+ 3Cu.
В рассмотренной реакции взаимодействуют два вещества, одно из ко-
торых служит окислителем (CuSO
4
), а другое – восстановителем (алюми-
ний). Такие реакции относятся к реакциям
межмолекулярного окисления-
восстановления
. Реакция:
3S + 6KOH = K
2
SO
3
+ 2K
2
S +3H
2
O
служит примером реакции самоокисления-самовосстановления (диспро-
порционирования
), в которых функции окислителя и восстановителя вы-
полняет один и тот же элемент. В последней реакции свободная сера (сте-

Страницы