Сборник задач и упражнений по химии. Лебедева М.И - 78 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

3 Определить окислитель и восстановитель. Сера в Na
2
SO
3
повышает
свою степень окисления, т.е. теряет электроны, в процессе реакции окисля-
ется, значит Na
2
SO
3
– восстановитель.
Марганец в KMnO
4
понижает свою степень окисления, т.е. присоеди-
няет электроны, в процессе реакции восстанавливается, значит KMnO
4
–
окислитель.
4 Составить электронный баланс, для этого записать в левой части
начальное состояние серы и марганца, а в правой – конечное и определить
число потерянных S
+4
и принятых Mn
+7
электронов:
S
+4
– 2
e
= S
+6
Mn
+7
+ 5
e
= Mn
+2
.
Общее число электронов, отданных всеми атомами восстановителя,
должно быть равно общему числу электронов, принятых всеми атомами
окислителя.
Определить общее число потерянных и принятых электронов (общее
наименьшее кратное). Оно равно 10. 10 электронов теряют 5 атомов серы и
присоединяют 2 атома марганца.
S
+4
– 2 e = S
+6
5
10
Mn
+7
+ 5 e = Mn
+2
2
5 Перенести эти коэффициенты в уравнение реакции к окисленным и
восстановленным формам восстановителя и окислителя:
5Na
2
SO
3
+ 2KMnO
4
+ H
2
SO
4
→ 5Na
2
SO
4
+ 2MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O.
6 Подобрать и расставить коэффициенты для молекул других соеди-
нений, участвующих в реакции.
Определив количество кислотных остатков
−2
4
SO , пошедших на соле-
образование MnSO
4
и K
2
SO
4
(оно равно 3), поставить коэффициент к
H
2
SO
4
:
5Na
2
SO
3
+ 2KMnO
4
+ 3H
2
SO
4
→ 5Na
2
SO
4
+ 2MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
и по количеству моль-атомов водорода в H
2
SO
4
определить количество
моль H
2
O:
5Na
2
SO
3
+ 2KMnO
4
+ 3H
2
SO
4
= 5Na
2
SO
4
+ 2MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ 3H
2
O.
Правильность расстановки коэффициентов проверить по равенству
числа атомов кислорода в левой и правой частях уравнения.
При составлении уравнений ОВР с применением метода полуреакций
следует:
1 Составить схему реакции с указанием исходных веществ и продук-
тов реакции, найти окислитель и восстановитель.
2 Составить схемы полуреакций окисления и восстановления с ука-
занием исходных и образующихся реально существующих в условиях ре-
акции ионов или молекул.
3 Уравнять число атомов каждого элемента в левой и правой частях
полуреакций; при этом следует помнить, что в водных растворах в реакци-
ях могут участвовать молекулы H
2
O, ионы Н
+
или ОН
–
.
4 Уравнять суммарное число зарядов в обеих частях каждой полуре-
акции; для этого прибавить к левой или правой части полуреакции необхо-
димое число электронов.
5 Подобрать множители (основные коэффициенты) для полуреакций
так, чтобы число электронов, отдаваемых при окислении, было равно числу
электронов, принимаемых при восстановлении.
6 Сложить уравнения полуреакций с учетом найденных основных
коэффициентов.
7 Расставить коэффициенты в уравнении реакции.
Метод полуреакций (электронно-ионный)
Следует иметь в виду, что в водных растворах связывание избыточно-
го кислорода и присоединение кислорода восстановителем происходят по-
разному в кислой, нейтральной и щелочной средах. В кислых растворах
избыток кислорода связывается ионами водорода с образованием молекул

Страницы