Сборник задач и упражнений по химии. Лебедева М.И - 88 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Для решения задач данного раздела использовать значения величин
0
ϕ
из табл. 11.
585 Какие внешние изменения будут наблюдаться, если в три пробир-
ки с раствором медного купороса внести соответственно небольшие кусоч-
ки металлического алюминия, свинца, серебра?
586 Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цин-
ковой пластинки при взаимодействии ее с растворами:
а) CuSO
4
; б) MgSO
4
; в) Pb(NO
3
)
2
;
г) AgNO
3
; д) NiSO
4
; е) BaCl
2
?
Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответст-
вующих реакций.
587 При какой концентрации ионов Zn
2+
(моль/дм
3
) потенциал цинко-
вого электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного
потенциала?
588 При какой концентрации ионов Cr
3+
(моль/дм
3
) значение потен-
циала хромового электрода становиться равным стандартному потенциалу
цинкового электрода?
589 Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23
В. Вычислите концентрацию (моль/дм
3
) ионов Mn
2+
.
590 Рассчитайте электродные потенциалы магния в растворе хлорида
магния при концентрациях (моль/дм
3
):
а) 0,1; б) 0,01; в) 0,001.
591 При какой концентрации ионов Cu
2+
(моль/дм
3
) значение потен-
циала медного электрода становится равным стандартному потенциалу
водородного электрода?
592 Цинковая пластинка массой 10,0 г опущена в раствор сульфата
меди(II). После окончания реакции пластинка имела массу 9,9 г. Объясните
изменение массы пластинки и определите массу сульфата меди(II), всту-
пившей в реакцию.
593 После того как железную пластинку выдержали в растворе суль-
фата меди(II), ее масса изменилась на 1,54 г. Определите объем раствора
азотной кислоты (ρ = 1,50 г/см
3
) с массовой долей 96 %, необходимый для
снятия меди с пластинки.
594 Масса железного стержня после выдерживания в растворе нитра-
та меди(II) увеличилась на 1,6 г и составила 23,2 г. Рассчитайте массу рас-
творившегося железа, а также массу меди, выделившаяся после реакции.
595 Какая масса технического железа, содержащего 18 % примесей,
потребуется для вытеснения из раствора сульфата никеля(II) никеля массой
7,42 г.
596 В раствор нитрата серебра опущена медная пластинка массой
28,00 г. По окончании реакции масса пластинки оказалась равной 32,52 г.
Определите массу нитрата серебра в растворе.
597 Из каких полуэлементов следует составить гальванический эле-
мент с целью получения максимальной э.д.с.:
а) Cu
2+
/Cu и Pb
2+
/Pb; б ) Cr
3+
/Cr и Fe
2+
/Fe; в) Ni
2+
/Ni и Pb
2+
/Pb?
598 Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных
процессов и вычислите э.д.с. медно-кадмиевого гальванического элемента, в
котором [Cd
2+
] = 0,80 моль/дм
3
, а [Cu
2+
] = 0,01 моль/дм
3
.
599 Какой гальванический элемент называется концентрационным?
Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов
и вычислите э.д.с. гальванического элемента, в котором серебряные электро-
ды опущены в 0,01 н и 0,1 н растворы нитрата серебра.
600 При каком условии будет работать гальванический элемент, элек-
троды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему,
напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите
э.д.с. гальванического элемента, в котором никелевые электроды опущены
в 0,002 н и 0,02 н растворы сульфата никеля.
601 Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных
процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента, состоящего из
свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы солей с концен-
трацией [Pb
2+
] = [Mg
2+
] = 0,01 моль/дм
3
. Изменится ли э.д.с. этого элемента,
если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?
602 Составьте схему, напишите электронные уравнения электронных
процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента, состоящего из пла-
стин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией

Страницы