Сборник задач и упражнений по химии. Лебедева М.И - 89 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

[Cd
2+
] = [Mg
2+
] = 1 моль/дм
3
. Изменится ли значение э.д.с., если концентра-
цию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/дм
3
?
603 Составьте схему работы гальванического элемента, образованно-
го железом и свинцом, погруженными в 0,005 М растворы их солей. Рас-
считайте э.д.с. этого элемента.
604 Вычислите э.д.с. гальванического элемента, образованного маг-
нием и цинком, погруженными в растворы их солей концентра-ций 1,8⋅10
–
5
и 2,5⋅10
–2
моль/дм
3
соответственно и сравните с э.д.с. гальванического
элемента, состоящего из магниевой и цинковых пластин, опущенных в рас-
творы солей с концентрацией [Mg
2+
] = [Zn
2+
] == 1 моль/дм
3
.
605 Какие химические процессы протекают на электродах при заряд-
ке и разрядке железо-никелевого аккумулятора?
606 Какие химические процессы протекают на электродах при заряд-
ке и разрядке свинцового аккумулятора?
607 Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, по-
груженного в 1 М раствор нитрата серебра и стандартного водородного
электрода. Напишите уравнения электродных процессов и суммарной ре-
акции, происходящей при работе гальванического элемента.
608 Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных
процессов двух гальванических элементов, в одном из которых никель яв-
ляется катодом, а в другом – анодом.
609 Чтобы посеребрить медную пластину массой 10 г, ее опустили в
раствор нитрата серебра (ω = 20 %) массой 250 г. Когда пластину вынули,
оказалось, что масса нитрата серебра в растворе уменьшилась на 20 %. Ка-
кой стала масса посеребряной пластинки, и какова концентрация оставше-
гося раствора нитрата серебра.
610 Железную пластинку массой 10 г опустили в раствор (ω = 4 %)
нитрата серебра. Через некоторое время пластинку вынули, промыли и вы-
сушили. Масса пластинки оказалась равной 12,4 г, а концентрация нитрата
серебра в растворе уменьшилась в 4 раза. Определите массу (г) исходного
раствора.
611 К раствору (ω = 5 %) хлорида меди(II) массой 200 г добавили
цинковую пластинку. Пластинка растворилась полностью. Концентрация
раствора хлорида меди уменьшилась в 5 раз. Определите массу (г) раство-
ренной цинковой пластинки.
612 К раствору (ω = 7 %) сульфата меди(II) массой 300 г добавили тон-
ко измельченного цинка массой 4 г. Определите концентрация (ω, %) ве-
ществ в полученном растворе.
613 Как изменится масса (г) медной пластинки после ее внесения в
раствор (ω = 4 %, ρ = 1,063 г/см
3
) нитрата серебра объемом 200 см
3
?
6.4 ЭЛЕКТРОЛИЗ
Электролизом называется совокупность процессов, протекающих
при прохождении постоянного электрического тока через систему,
состоящую из двух электродов и расплава или раствора электролита.
Электрод, на котором при электролизе происходит восстановление,
называется катодом, а электрод, на котором осуществляется процесс окис-
ления, – анодом.
Если система, в которой проводят электролиз, содержит различные
окислители, то на катоде будет восстанавливаться наиболее активный из
них, т.е. окисленная форма той электрохимической системы, которой отве-
чает наибольшее значение электродного потенциала. Так, при электролизе
кислого водного раствора соли никеля при стандартных концентрациях
ионов [H
+
] = [Ni
2+
] = 1 моль/дм
3
возможно восстановление как иона никеля:
Ni
2+
+ 2 e = Ni; ϕ
1
= –0,25 B;
так и иона водорода:
2H
+
+ 2 e = H
2
; ϕ
2
= 0 В.
Но поскольку ϕ
1
< ϕ
2
, то в этих условиях на катоде будет выделяться
водород.
Иным будет катодный процесс при электролизе нейтрального водного
раствора соли никеля при [H
+
] = 10
–7
моль/дм
3
. Здесь потенциал водородного

Страницы