Сборник задач и упражнений по химии - 17 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

110. При взаимодействии галогенида кальция массой 0,200 г с раствором нитрата серебра образовался га-
логенид серебра массой 0,376 г. Определите, какая соль кальция была использована.
111. Смесь хлоридов натрия и калия массой 0,245 г растворили в воде и на полученный раствор подейст-
вовали раствором нитрата серебра. В результате реакции образовался осадок массой 0,570 г. Вычислите массо-
вые доли (
ω, %) хлоридов натрия и калия в смеси.
112. Смесь аммиака и диоксида углерода объемом 12 дм
3
(н.у.) имеет массу 18 г. Определите объем каждо-
го газа.
113. Определите состав смеси (
ω, %) NaHCO
3
, Na
2
CO
3
, NaCl, если при нагревании ее массой 10 г выделя-
ется газ объемом 0,672 дм
3
(н.у.), а при взаимодействии с соляной кислотой такой же массы смеси выделяется
газ объемом 2,016 дм
3
(н.у.).
114. Определите состав смеси (
ω, %), образующейся при взаимодействии порошкообразного алюминия мас-
сой 27 г с оксидом железа(III) массой 64 г.
115. После добавления хлорида бария в раствор, содержащий смесь сульфатов натрия и калия массой 1,00
г, образовался сульфат бария массой 1,49 г. В каком соотношении смешаны сульфаты натрия и калия?
116. К водному раствору сульфатов алюминия и натрия массой 9,68 г добавили избыток раствора нитрата
бария, при этом выпал осадок массой 18,64 г. Вычислите массу сульфатов алюминия и натрия в исходной сме-
си.
117. При взаимодействии сплава цинка и магния массой 20 г с избытком раствора серной кислоты образовалась
смесь сульфатов данных металлов массой 69 г. Определите состав сплава в массовых долях процента.
118. При взаимодействии сплава цинка и магния массой 20,0 г с избытком серной кислоты образовались
сульфаты массой 69,0 г. Определите состав сплава (
ω, %).
119. Смесь угарного и углекислого газов объемом 1 дм
3
(н.у.) имеет массу 1,43 г. Определите состав смеси
в объемных долях (%).
120. Какая масса известняка, содержащего карбонат кальция (
ω = 90 %) потребуется для получения 10 т
негашеной извести?
121. При обработке раствором NaOH смеси алюминия и оксида алюминия массой 3,90 г выделился газ
объемом 840 см
3
(н.у.). Определите состав (ω, %) смеси.
122. Определите массу бромной воды с массовой долей 2 % для обесцвечивания этиленового углеводорода
массой 5,6 г и относительной плотностью во воздуху равной 1,93.
123. При взаимодействии металла(II) массой 6,85 г с водой выделился водород объемом 1,12 дм
3
(н.у.).
Определите металл.
124. При взаимодействии металла(III) массой 1,04 г с раствором кислоты выделился водород объемом
0,448 дм
3
(н.у.). Определите металл.
125. При взаимодействии 0,4 моль карбида кальция и воды массой 7,2 г образуется ацетилен. Определите
объем газа при н.у.
126. Определите объем хлорметана (н.у.), образующегося при взаимодействии метана и хлора объемами 10
дм
3
и 8 дм
3
,
соответственно.
127. Определите количество вещества, образующегося при сгорании железа массой 140 г в хлоре объемом
112 дм
3
(н.у.).
128. Рассчитайте массу сульфида цинка, образующегося при взаимодействии цинка и серы массами 13 г и
10 г, соответственно.
129. Вычислите массу раствора этанола (
ω = 92 %), которая потребуется для получения этилена объемом
1,12 дм
3
(н.у.).
130. Карбид алюминия массой 18 г, содержащий 20 % примесей, используется для получения метана. Оп-
ределите объем (н.у.) метана, полученного при этом.
131. Определите массу оксида цинка, полученного при обжиге сульфида цинка массой 277 г, содержащего
30 % примесей.
132. Вычислите элементный состав (
ω, %) предельных углеводородов, плотность паров которых по водо-
роду равна 36.
133. Рассчитайте массу пропана объемом 5 дм
3
(н.у.).
134. Газообразный углеводород объемом 1 дм
3
(н.у.) имеет массу 1,965 г. Рассчитайте молярную массу уг-
леводорода, назовите его.
135. При сгорании некоторого углеводорода объемом 6,72 дм
3
(н.у.) получен углекислый газ объемом
26,88 дм
3
(н.у.) и вода массой 27 г. Определите молекулярную формулу углеводорода.
1.4. РАСЧЕТЫ ПО ЗАКОНУ ЭКВИВАЛЕНТОВ
Количество элемента или вещества, которое взаимодействует с 1 молем атомов водорода (1 г) или замеща-
ет это количество водорода в химических реакциях называется эквивалентом данного элемента или вещества.
Эквивалентной массой (М
э
) называется масса 1 эквивалента вещества.

Страницы