Сборник задач и упражнений по химии - 19 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

откуда х = 32,0 г/моль, т.е. М
э
= 32,0 г/моль.
П р и м е р 27. Из сульфата металла(II) массой 15,20 г получен гидроксид массой 9,00 г. Вычислите экви-
валентную массу металла и определите формулу исходной соли.
Решение. С учетом условия задачи и уравнения (1.4.1) получим
15,2/9,0 = (М
э
(Ме) + 48) / (М
э
(Ме) + 17),
откуда М
э
(Ме) = 28 г/моль; М(Ме) = 28⋅2 = 56 г/моль.
Формула соли FeSO
4
.
П р и м е р 28. В какой массе Са(ОН)
2
содержится столько же эквивалентов, сколько в Аl(ОН)
3
массой
312 г?
Решение. М
э
(Аl(ОН)
3
) составляет 1/3 его мольной массы, т.е. 78/3 = 26 г/моль. Следовательно, в 312 г
Аl(ОН)
3
содержится 312/26 = 12 эквивалентов. М
э
(Са(ОН)
2
) составляет 1/2 его мольной массы, т.е. 37 г/моль.
Отсюда, 12 эквивалентов составляют 37
⋅12 = 444 г.
П р и м е р 29. На восстановление оксида металла(II) массой 7,09 г требуется водород объемом 2,24 дм
3
(н.у.). Вычислите эквивалентные массы оксида и металла. Чему равна мольная масса металла?
Решение. В соответствии с законом эквивалентов получим:
7,09/2,24 = М
э
(оксида)/11,20; М
э
(оксида) = 35,45 г/моль.
Эквивалентная масса оксида равна сумме эквивалентных масс металла и кислорода, поэтому М
э
(Ме) соста-
вит 35,45 – 8,00 = 27,45 г/моль. Мольная масса металла(II) составит 27,45
⋅2 = 54,90 г/моль.
При определении эквивалентных масс различных веществ, например по объему выделенного газа, послед-
ний собирают над водой. Тогда следует учитывать парциальное давление газа.
Парциальным давлением газа в смеси называется давление, которое производил бы этот газ, занимая при
тех же физических условиях объем всей газовой смеси. Согласно закону парциальных давлений, общее давле-
ние смеси газов, не вступающих друг с другом в химическое взаимодействие, равно сумме парциальных
давлений газов, составляющих смесь. Если газ собран над жидкостью, то при расчетах следует иметь в виду,
что его давление является парциальным и равно разности общего давления газовой смеси и парциального дав-
ления пара жидкости.
П р и м е р 30. Какой объем займут при н.у. 120 см
3
азота, собранного над водой при 20 °С и давлении
100 кПа (750 мм рт. ст.)? Давление насыщенного пара воды при 20 °С равно 2,3 кПа.
Решение. Парциальное давление азота равно разности общего давления и парциального давления пара во-
ды:
=−=
22
NN
PPP
100 – 2,3 = 97,7 кПа.
Обозначив искомый объем через V
о
и используя объединенное уравнение Бойля-Мариотта и Гей-Люссака,
находим
V
о
= РVT
о
/ TP
о
= 97,7⋅120⋅273 / 293⋅101,3 = 108 см
3
.
З а д а ч и
136. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу фосфорной кислоты в реакциях образования:
а) гидрофосфата;
б) дигидрофосфата;
в) ортофосфата.
137. Определите эквивалентные массы серы, фосфора и углерода в соединениях: H
2
S, P
2
O
5
,CO
2
.
138. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы:
а) дигидрофосфата калия;
б) нитрата дигидроксовисмута(III). Напишите уравнения реакций этих веществ с гидроксидом калия
и определите их эквиваленты и эквивалентные массы.
139. Напишите уравнения реакций гидроксида железа(III) с хлористоводородной (соляной) кислотой, при
которых образуются следующие соединения железа:
а) хлорид дигидроксожелеза;
б) дихлорид гидроксожелеза;
в) трихлорид железа.
Вычислите эквивалент и эквивалентную массу гидроксида железа(III) в каждой из этих реакций.
140. Вычислите эквивалентную массу серной кислоты в реакциях образования:
а) сульфата;
б) гидросульфата.
141. Чему равен эквивалентный объем (н.у.) кислорода, водорода и хлора?

Страницы