Сборник задач и упражнений по химии - 38 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

309. При сгорании жидкого этилового спирта массой 11,5 г выделилось 308,71 кДж тепла. Напишите тер-
мохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите
энтальпию образования C
2
H
5
OH
(ж)
.
310. При восстановлении оксида железа(III) массой 80,0 г алюминием (реакция алюмотермии) выделяется
426,3 кДж тепла. При сгорании металлического алюминия массой 5,4 г выделяется 167,3 кДж тепла. На основа-
нии этих данных вычислите энтальпию образования оксида железа(III).
311. Вычислите ∆G
0
реакций образования AgГ
(т)
и CaГ
2(т)
из ионов в растворе, использовав термодинами-
ческие данные, приведенные в табл. 6.
Таблица 6
Ионы
∆H
0
, кДж/моль
S
0
, Дж/моль⋅К
Ag
+
(р)
105 73
AgBr
(кр)
–100 107
AgCl
(кр)
–127 96
AgI
(кр)
–62 115
AgF
(кр)
–205 84
Br
–
(р)
–121 83
Ca
2+
(р)
–543 –53
CaBr
2(кр)
–683 130
CaCl
2(кр)
–796 105
CaI
2(кр)
–535 142
CaF
2(т)
–1220 69
Cl
–
(р)
–167 57
I
–
(р)
–57 107
F
–
(р)
–333 –14
Как изменяется растворимость AgГ и CaГ
2
в ряду F
–
→ Cl
–
→ Br
–
→ I
–
? Сопоставьте характер изменения в
этом ряду значений
0
обр.
G∆ и ПР. Величины ПР для галогенидов серебра в этом ряду имеют следующие значе-
ния (кроме фторида серебра) 1,8⋅10
–10
; 5,3⋅10
–13
; 8,37⋅10
–17
, соответственно. Почему для фторида серебра отсут-
ствуют данные по ПР?
312. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением:
4NH
3(г)
+ 3O
2(г)
= 2N
2(г)
+ 6Н
2
О
(ж)
; ∆H
0
= –1530,28 кДж.
Вычислите энтальпию образования аммиака.
313. При взаимодействии железа массой 6,3 г с серой выделилось 11,31 кДж тепла. Вычислите энтальпию
образования сульфида железа(II).
314. При сгорании ацетилена объемом 1 дм
3
(н.у.) выделяется 56,053 кДж тепла. Напишите термохимиче-
ское уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите энталь-
пию образования газообразного ацетилена.
315. Вычислите энтальпию образования NO(г), исходя из следующих термохимических уравнений:
4NH
3(г)
+ 5O
2(г)
= 4NO
(г)
+ 6H
2
O
(ж)
; ∆H
0
= –1168,80 кДж;
4NH
3(г)
+ 3O
2(г)
= 2N
2(г)
+ 6H
2
O
(ж)
; ∆H
0
= –1530,28 кДж.
316. Вычислите энтальпию образования газообразного метана, исходя из следующих термохимических
уравнений:
H
2(г)
+ ½ O
2(г)
= H
2
O
(ж)
; ∆H
0
= –285,84 кДж;
С
(графит)
+ O
2(г)
= CO
2(г)
; ∆H
0
= –393,51 кДж;
CH
4(г)
+ 2O
2(г)
= 2H
2
O
(ж)
+ CO
2(г)
; ∆H
0
= –890,31 кДж.
317. Рассчитайте ∆G
0
реакций:
а) CO
(г)
+ ½ O
2(г)
= CO
2(г)
;
б) ½ N
2(г)
+
3
/
2
H
2(г)
= NH
3(г)
;
в) C
6
H
6(ж)
+ NH
3(г)
= H
2(г)
+ C
6
H
5
NH
2(ж)
.

Страницы