Сборник задач и упражнений по химии - 39 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

318. При какой температуре наступит равновесие системы
4HCl
(г)
+ O
2(г)
= 2H
2
O
(г)
+ 2Сl
2(г)
; ∆H
0
= –114,42 кДж?
319. Восстановление Fe
3
O
4
оксидом углерода идет по уравнению
Fe
3
O
4(кр)
+ CO
(г)
= 3FeO
(кр)
+ СO
2(г)
.
Вычислите ∆G
0
и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стан-
дартных условиях. Чему равно ∆S
0
в этой реакции?
320. Вычислите ∆G
0
и ∆S
0
реакции горения ацетилена:
C
2
H
2(г)
+
5
/
2
O
2(г)
= 2СO
2(г)
+ H
2
O
(ж)
.
321. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция:
H
2(г)
+ CO
2(г)
= CO
(г)
+ H
2
O
(ж)
; ∆H
0
= –2,85 кДж?
На основании стандартных значений ∆H
0
и ∆S
0
соответствующих веществ определите ∆G
0
этой реакции.
322. Исходя из значений стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соот-
ветствующих веществ вычислите ∆G
0
реакций, протекающих по уравнениям:
а) CS
2(г)
+ 3O
2(г)
= CO
2(г)
+ 2SO
2(г)
;
б) Al
2
O
3(кр)
+ 2Cr
(кр)
= Сr
2
O
3(кр)
+ 2Al
(кр)
;
в) CaO
(кр)
+ CO
2(г)
= CaCO
3(кр)
;
г) 2PbS
(кр)
+ 3O
2(г)
= 2PbO
(кр)
+ 2SO
2(г)
.
323. При какой температуре наступит равновесие систем:
а) CO
(г)
+ 2H
2(г)
= CH
3
OH
(ж)
; ∆H
0
= –128,05 кДж;
б) СH
4(г)
+ СO
2(г)
= 2CO
(г)
+ 2H
2(г)
; ∆H
0
= 247,37 кДж;
в) Fe
3
O
4(кр)
+ CO
(г)
= 3FeO
(кр)
+ CO
2(г)
; ∆H
0
= 34,55 кДж;
г) PCl
5(г)
= PCl
3(г)
+ Сl
2(г)
; ∆H
0
= 92,59 кДж?
324. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему?
Вычислите ∆S
0
для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых
и аллотропических превращениях.
325. Не производя вычислений, укажите, для каких из перечисленных процессов изменение энтропии по-
ложительно:
а) MgO
(кр)
+ H
2(г)
= Mg
(кр)
+ H
2
O
(ж)
;
б) C
(графит)
+ CO
2(г)
= 2CO
(г)
;
в) CH
3
COOH = CH
3
COO
–
+ H
+
;
г) 4HCl
(г)
+ O
2(г)
= 2Cl
2(г)
+ 2H
2
O
(г)
;
д) NH
4
NO
3(кр)
= N
2
O
(г)
+ 2H
2
O
(г)
?
326. При стандартных условиях теплота полного сгорания белого фосфора равна 760,1 кДж/моль, а тепло-
та полного сгорания черного фосфора равна 722,1 кДж/моль. Чему равна теплота превращения черного фосфо-
ра в белый при стандартных условиях?
327. Сколько выделится теплоты при образовании 4 моль NO
2
по реакции:
2NO + O
2
↔ 2NO
2
; ∆H
0
= –113,7 кДж?
328. При сгорании 2 моль РН
3
образуются Р
2
О
5,
Н
2
О и выделяется 2440 кДж тепла. Определите энтальпию
образования РН
3
, если при образовании Р
2
О
5
и Н
2
О выделяется соответственно 1548 кДж/моль и 286 кДж/моль
тепла.
329. Какое количество (моль) этанола вступает в реакцию, если в результате реакции, термохимическое
уравнение которой
C
2
H
5
ОН
(ж)
+ 3О
2(г)
= 2СО
2(г)
+ 3Н
2
О
(ж)
; ∆H
0
= –1374 кДж,
выделилось 687 кДж тепла?
330. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2C
2
H
2(г)
+ 5О
2(г)
= 4СО
2(г)
+ 2Н
2
О
(ж)
; ∆H
0
= –2610 кДж,
выделилось 652,2 кДж тепла. Определите объем сгоревшего ацетилена.
4.2. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
Скорость химической реакции измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или обра-
зующегося в результате реакции в единицу времени на единицу объема (для гомогенной системы) или на
единицу поверхности раздела фаз (для гетерогенной системы).
В случае гомогенного процесса, протекающего при постоянном объеме, скорость реакции может
быть определена изменением концентрации какого либо из реагирующих веществ за единицу времени.
Для вещества, вступающего в реакцию, это определение может быть выражено уравнением

Страницы