Сборник задач и упражнений по химии - 44 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

[B]
исх
= 1,2 + 4,32 = 5,52 моль/дм
3
.
При изменении условий протекания реакции (температуры, давления, концентрации какого-либо из участ-
вующих в реакции веществ) скорости прямого и обратного процессов изменяются неодинаково, и химическое
равновесие нарушается. В результате преимущественного протекания реакции в одном из возможных направ-
лений устанавливается состояние нового химического равновесия, отличающееся от исходного. Процесс пере-
хода от одного равновесного состояния к новому равновесию называется
смещением химического равновесия.
Направление этого смещения подчиняется принципу Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в со-
стоянии химического равновесия, оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместится в таком на-
правлении, что оказанное воздействие будет ослаблено.
Так, повышение температуры приводит к смещению равновесия в направлении реакции, сопровождаю-
щейся поглощением теплоты, т.е. охлаждением системы; повышение давления вызывает смещение равновесия
в направлении уменьшения общего числа молей газообразных веществ, т.е. в направлении, приводящем к по-
нижению давления; удаление из системы одного из продуктов реакции ведет к смещению равновесия в сторону
прямой реакции; уменьшение концентрации одного из исходных веществ приводит к смещению равновесия в
направлении обратной реакции.
П р и м е р 59. В каком направлении сместится равновесие в системах: а) CO
(г)
+ Cl
2(г)
↔ СOCl
2(г)
; б) H
2(г)
+ I
2(г)
↔ 2HI
(г)
, если при неизменной температуре увеличить давление путем уменьшения объема газовой сме-
си?
Решение.
а) Протекание реакции в прямом направлении приводит к уменьшению общего числа молей га-
зов, т.е. к уменьшению давления в системе. Поэтому, согласно принципу Ле-Шателье, повышение давления
вызывает смещение равновесия в сторону прямой реакции.
б) Протекание реакции не сопровождается изменением числа молей газов и не проводит, следовательно, к
изменению давления. В этом случае изменение давления не вызывает смещения равновесия.
З а д а ч и
352. Реакция идет по уравнению: А + 2B ↔ C; константа ее скорости при определенной температуре равна
0,4, а начальные концентрации составляли (моль/дм
3
): [А] =0,3 и [B] = 0,5. Вычислите скорость этой реакции
при той же температуре в начальный момент и после того, как прореагирует 0,1 моль/дм
3
вещества А.
353. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции
N
2(г)
+ 3H
2(г)
↔ 2NH
3(г)
,
равны (моль/дм
3
): [N
2
] = 1,5; [H
2
] = 2,5; [NH
3
] = 0. Каковы концентрации азота и водорода в момент, когда кон-
центрация аммиака стала равной 0,5 моль/дм
3
?
354. В начальный момент протекания реакции
CO
(г)
+ H
2
O
(г)
↔ CO
2(г)
+ H
2(г)
концентрации были равны (моль/дм
3
): [CO] = 0,30; [H
2
O] = 0,40; [CO
2
] = 0,40; [H
2
] = 0,05. Вычислите концентра-
ции всех веществ в момент, когда прореагирует 50 % воды.
355.
Пентахлорид фосфора диссоциирует при нагревании по уравнению
PCl
5(г)
↔ PCl
3(г)
+ Cl
2(г)
.
Вычислите константу равновесия этой реакции, если из 3 молей PCl
5
, находящихся в закрытом сосуде емкостью
10 дм
3
, подвергается разложению 2,5 моля.
356. Чему равна константа равновесия реакции
4HCl
(г)
+ O
2(г)
↔ 2H
2
O
(г)
+ 2Cl
2(г)
,
если равновесные концентрации (моль/дм
3
) равны: [Cl
2
] = 0,04; [H
2
O] = 0,20; [HCl] = 0,08; [O
2
] = 0,10?
357. Найдите константу равновесия для реакции
А
(г)
+ В
(г)
↔ C
(г)
+ D
(г)
,
если исходные концентрации веществ А и В были равны по 0,8 моль/дм
3
, а равновесная концентрация вещества
С равна 0,6 моль/дм
3
.
358. Рассчитайте константу равновесия реакции при 500 К
PCl
5(г)
↔ PCl
3(г)
+ Cl
2(г)
,
если к моменту равновесия продиссоциировало 54 % PCl
5
, а исходная концентрация PCl
5
была равна 1
моль/дм
3
.
359. Вычислите константу равновесия реакции
2HBr
(г)
↔ H
2(г)
+ Br
2(г)
,

Страницы