Сборник задач и упражнений по химии - 45 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

если первоначальная масса бромистого водорода была равна 0,809 г, а к моменту равновесия прореагировало 5
% исходного вещества.
360. При некоторой температуре состав равновесной смеси в объеме 10 дм
3
был следующий: 11,2 г CO,
14,2 г Cl
2
, 19,8 г COCl
2
. Вычислите константу равновесия реакции CO + Cl
2
↔ COCl
2
при данных условиях.
361. Чему равна константа равновесия реакции
2SO
2(г)
+ O
2(г)
↔ 2SO
3(г)
,
если равновесные концентрации равны (моль/дм
3
): [SO
2
] = 0,20; [O
2
] = 0,40; [SO
3
] = 0,08?
362. Константа равновесия реакции
FeO
(кр)
+ CO
(г)
↔ Fe
(кр)
+ CO
2(г)
при некоторой температуре равна 0,5. Найдите равновесные концентрации CO и СО
2
, если начальные концен-
трации этих веществ составляли (моль/дм
3
): [CO] = 0,05; [CO
2
] = 0,01.
363. Равновесие в системе H
2(г)
+ I
2(г)
↔ 2HI
(г)
установилось при следующих концентрациях (моль/дм
3
):
[H
2
] = 0,25; [I
2
] = 0,05; [HI] = 0,90. Определите исходные концентрации йода и водорода.
364. При некоторой температуре константа равновесия реакции
2NO
(г)
+ O
2(г)
↔ 2NO
2(г)
равна 2,2. Равновесные концентрации NO и O
2
соответственно равны 0,02 моль/дм
3
и 0,03 моль/дм
3
. Вычислите
исходные концентрации NO и O
2
.
365. Исходные концентрации оксида углерода(II) и паров воды соответственно равны 0,08 моль/дм
3
. Вы-
числите равновесные концентрации CO, H
2
O и H
2
в системе CO + H
2
O ↔ CO
2
+ H
2
, если равновесная концен-
трация CO
2
равна 0,05 моль/дм
3
.
366. Константа равновесия реакции: N
2(г)
+ 3H
2(г)
↔ 2NH
3(г)
равна 0,1. Равновесные концентрации
(моль/дм
3
) водорода и аммиака равны 0,6 и 0,2, соответственно. Вычислите начальную и равновесную концен-
трации азота.
367. В каком направлении сместится равновесие реакции
2CO
(г)
+ 2H
2(г)
↔ CH
4(г)
+ CO
2(г)
,
если давление в системе уменьшить в два раза?
368. В каком направлении сместится равновесие реакции
CH
4(г)
+ H
2
O
(г)
↔ CO
(г)
+ 3H
2(г)
при увеличении объема системы в три раза?
369. Для реакции N
2
+ 3H
2
↔ 2NH
3
равновесные концентрации (моль/дм
3
) были: [N
2
] = 0,3; [H
2
] = 0,9;
[NH
3
] = 0,4. Вычислите константу равновесия реакции. Как изменится скорость прямой реакции, если увели-
чить давление в 5 раз? В каком направлении сместится равновесие при этом?
370. Как повлияет понижение температуры и давления на равновесие следующих гомогенных реакций:
а) 3O
2
↔ 2O
3
, ∆H
0
= +184,6 кДж;
б) 2CO + O
2
↔ 2CO
2
, ∆H
0
= –566,0 кДж;
в) N
2
+ 3H
2
↔ 2NH
3
, ∆H
0
= –92,4 кДж;
г) 2SO
2
+ O
2
↔ 2SO
3
, ∆H
0
= –196,6 кДж;
д) 4HCl + O
2
↔ 2H
2
O + 2Cl
2
, ∆H
0
= –114,5 кДж?
371. В системе CaCO
3(кр)
↔ CaO
(кр)
+ CO
2(г)
; ∆H
0
= +179 кДж установилось равновесие. В какую сторону
оно сместится при повышении температуры?
372. В системе 3Fe
2
O
3(кр)
+ H
2(г)
↔ 2Fе
3
O
4(кр)
+ H
2
O
(г)
установилось равновесие. В какую сторону оно сме-
стится при повышении давления?
373. Как, изменяя давление, можно повысить выход продуктов следующих реакций:
а) 2NO
(г)
+O
2(г)
↔ 2NO
2(г)
; б) N
2
O
4(г)
↔ 2NO
2(г)
;
в) 2SO
2 (г)
+ O
2 (г)
↔ 2SO
3 ( г)
; г) PCl
5 (г)
↔ PCl
3 (г)
+ Сl
2 (г)
;
д) CO
2(г)
+ С
(графит)
↔ 2CO
(г)
?
374. Действием каких факторов можно сместить равновесие указанных реакций вправо:
а) C
(графит)
+ H
2
O
(г)
↔ CO
(г)
+ H
2(г)
– 129,89 кДж;
б) N
2
O
4
↔ 2NO
2
– 54,47 кДж;
в) 2SO
2
+ O
2
↔ 2SO
3
+ 192,74 кДж?
375. Рассчитайте равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции СО + Н
2
О ↔ СО
2
+ Н
2
, если
исходные концентрации веществ равны (моль/дм
3
): [СО] = 0,1; [Н
2
О] = 0,4, а константа равновесия при этом
равна единице.

Страницы