Сборник задач и упражнений по химии - 53 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

П р и м е р 78. Рассчитайте, при какой температуре должен кристаллизоваться раствор, содержащий в
250 г воды 54 г глюкозы C
6
H
12
O
6
.
Решение.
М(С
6
Н
12
О
6
) = 180 г/моль. По формуле (5.1.2) определим моляльность раствора:
с
m
= 54⋅1000/180⋅250 = 1,2 моль /1000 г воды.
По формуле
∆t
крист
= K
кр
с
m
(5.3.2)
находим
∆t
крист
= 1,86⋅1,20 = 2,23°.
Следовательно, раствор будет кристаллизоваться при – 2,23 °С.
П р и м е р 79.
Раствор, содержащий 8 г некоторого вещества в 100 г диэтилового эфира, кипит при 36,86
°С, тогда как чистый эфир кипит при 35,60 °С. Определите молекулярную массу растворенного вещества.
Решение.
Из условия задачи находим
∆t
кип
= 36,86 – 35,60 = 1,26°.
По уравнению ∆t
кип
= K
эб
с
m
определяем моляльность раствора:
1,26 = 2,02⋅с
m
; с
m
= 1,26/2,02 = 0,624 моля на 1000 г эфира.
Мольную массу вещества найдем из соотношения (5.1.2):
128,2
0,624
80
1000,624
10008
М ==
⋅
⋅
= г/моль.
Молекулярная масса растворенного вещества равна 128,2 а.е.м.
П р и м е р 80.
Определите молекулярную массу неэлектролита, если его навеска массой 17,64 г была
растворена в воде и объем раствора доведен до 1000 см
3
. Измеренное осмотическое давление раствора оказа-
лось равным 2,38⋅10
5
Па при 20 °С.
Решение.
Подставляя экспериментальные данные в уравнение Вант-Гоффа
М = mRT/PV , (5.3.3)
получим
М = 17,64⋅8,31⋅293 / 2,38⋅10
5
⋅10
–3
= 180,3⋅10
–3
кг/моль,
или М = 180,3 г/моль.
Молекулярная масса равна 180,3 а.е.м.
П р и м е р 81.
Навеска вещества массой 12,42 г растворена в 500 см
3
воды. Давление пара полученного
раствора при 20 °С равно 3732,7 Па. Давление пара воды при той же температуре равно 3742 Па. Рассчитайте
мольную массу растворенного вещества.
Решение.
Пользуясь законом Рауля
∆P / P
0
= ν
1
/ν
2
(5.3.4)
и учитывая условия задачи, получим
∆P = 3742 – 3732,7 = 9,3 Па; ν
2
= 500/18 = 27,78 моль;
тогда число молей (ν
1
) растворенного вещества будет равно
∆Pν
2
/ P
0
= 9,3⋅27,78/3742 = 0,069 моль.
Поскольку ν
1
= m / M, то M = m / ν
1
= 12,42/0,069 = 180 г/моль.
П р и м е р 82.
Чему равно при 0 °С осмотическое давление растворов неэлектролитов молярных концен-
траций: 0,100; 0,800; 0,025 моль/дм
3
?
Решение. Так как все растворы неэлектролитов молярной концентрации 1 моль/дм
3
имеют одинаковое ос-
мотическое давление, равное 22,7⋅10
5
Па при 0 °С, то осмотическое давление растворов неэлектролитов задан-
ных концентраций будет равно 2,27⋅10
5
; 1,82⋅10
6
; 2,67⋅10
4
Па, соответственно.

Страницы