Сборник задач и упражнений по химии - 54 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

П р и м е р 83. Раствор, содержащий 0,85 г хлорида цинка в 125 г воды, кристаллизуется при –0,23 °С.
Определите кажущуюся степень диссоциации ZnCl
2
.
Решение.
Найдем моляльную концентрацию (с
m
) соли в растворе. Поскольку мольная масса ZnCl
2
равна
136,3 г/моль, то
с
m
= 0,85⋅1000/136,3⋅125 = 0,050 моль на 1000 г Н
2
О.
Теперь определим понижение температуры кристаллизации без учета диссоциации электролита (криоско-
пическая постоянная воды равна 1,86):
∆t
крист.выч
= K
кр
с
m
= 1,86⋅0,050 = 0,093°.
Сравнивая найденное значение с экспериментально определенным понижением температуры кристалли-
зации, вычисляем изотонический коэффициент i:
i = ∆t
крист
/ ∆t
крист.выч
= 0,23/0,093 = 2,47.
Кажущуюся степень диссоциации соли найдем из соотношения
α = (i – 1) / (n –1),
α = (2,47 – 1) / (3 – 1) = 0,735. (5.3.5)
П р и м е р 84. При растворении гидроксида натрия массой 12 г в воде массой 100 г температура кипения
повысилась на 2,65°. Определите степень диссоциации (%) гидрокcида натрия.
Решение.
Для сильных электролитов имеем:
∆t
кип
= i K
эб
с
m
,
(5.3.6)
или
i = ∆t
кип
/ K
эб
с
m
= 2,65⋅40⋅100 / 0,52⋅12⋅1000 = 1,70.
Тогда α = (i – 1) / (n – 1) = (1,70 – 1) / (2 – 1) = 0,70 или 70 %.
Эбуллиоскопическая и криоскопическая константы зависят только от природы растворителя. Значения
этих констант для некоторых растворителей представлены в табл. 7.
7. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константы
Растворитель K
кр
, град K
эб
, град
Вода 1,86 0,52
Бензол 5,10 2,57
Этиловый эфир 2,12 –
Фенол 7,3 3,60
Ацетон – 1,80
Уксусная кислота 3,9 3,1
CCl
4
2,98 5,3
Для определения силы кислоты ее необходимо записать в виде ЭО
m
(OH)
n
. Если m = 2…3, то кислота силь-
ная, а если m = 0…1 – слабая. Например: H
2
SO
4
– ЭO
2
(ОН)
2
– сильная; Н
2
СО
3
– СО(ОН)
2
– слабая; НClО –
Cl(OH) – слабая; HClO
2
– ClO(OH) – слабая; НClO
3
– ClO
2
(OH) – сильная: Н
3
РО
4
– РО(ОН)
3
– слабая; HMnO
4
–
MnO
3
(OH) – сильная; Н
2
CrO
4
– CrO
2
(OH)
2
– сильная и т.д.
З а д а ч и
Для решения задач данного раздела использовать значения величин из табл. 7.
445. Чему равно осмотическое давление раствора неэлектролита при 27 °С, если в 500 см
3
раствора со-
держится 0,6 моль вещества?
446. Осмотическое давление раствора мочевины ((NН
2
)
2
СО) при 0 °С равно 6,8⋅10
5
Па. Найдите ее массу в
1 дм
3
раствора.
447. Неэлектролит массой 11,5 г содержится в 250 см
3
раствора. Осмотическое давление этого раствора
при 17 °С равно 12,04⋅10
5
Па. Определите мольную массу неэлектролита.
448. Чему равно давление пара раствора содержащего:
а) мочевину массой 2,4 г в воде массой 90,0 г;
б) глюкозу массой 27 г в 360 см
3
воды?
Давление пара воды при той же температуре равно 157,3 кПа.
449. Каким будет давление пара раствора при 65 °С, если он содержит сахарозу массой 13,68 г в воде мас-
сой 90,00 г, а давление водяного пара при той же температуре равно 25,0 кПа?

Страницы