Сборник задач и упражнений по химии - 56 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

479. Определите моляльность раствора бинарного электролита, если его водный раствор замерзает при –
0,31 °С, а степень диссоциации равна 66,5 %.
480. Кажущиеся степени диссоциации 0,1 М растворов CaCl
2
и AlCl
3
приблизительно одинаковые. Какой
раствор будет замерзать при более низкой и кипеть при более высокой температуре?
481. Раствор KCl, моляльность которого равна 1 моль/кг, замерзает при –3,36 °С. Определите изотониче-
ский коэффициент и степень диссоциации (%).
482. Чему равен изотонический коэффициент для растворов бинарных электролитов при следующих зна-
чениях степени диссоциации: 1,0 %; 75,0 %?
483. Чему равен изотонический коэффициент 0,1 н раствора сульфата цинка, если экспериментально най-
денная степень диссоциации равна 40 %.
484. Определите концентрацию (моль-ионов) Na
+
и
−2
4
SO в 250 см
3
раствора, содержащего сульфат натрия
массой 3,55 г, считая диссоциацию соли полной.
485. Чему равна концентрация (моль-ионов) Fe
3+
и
−2
4
SO в 400 см
3
раствора, содержащего сульфат желе-
за(III) массой 1,6 г, если считать диссоциацию соли полной?
486. Какой из растворов является слабым электролитом: BaCl
2
, H
2
CO
3
, NH
4
Cl, H
2
SO
4
?
487. Какой из растворов является сильным электролитом: Н
2
О, Са(ОH)
2
, Cr(OH)
3
, Cu(OH)
2
?
488. Какой из растворов HJ, HBr, HCl, HF наиболее слабый электролит?
489. В воде объемом 1 дм
3
растворили 1 моль кислоты. Какой из растворов имеет наибольшую концентра-
цию ионов водорода: муравьиной, уксусной, ортофосфорной или азотной кислот?
490. Как изменится степень диссоциации раствора уксусной кислоты при разбавлении водой?
491. Определите сумму коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации:
а) двойной соли сульфат аммония-хрома(III);
б) (NH
4
)
3
(HSO
4
)SO
4
; в) Na
3
(HCO
3
)CO
3
; г) KMg(SO
4
)Cl;
д) K
3
[Al(OH)
2
](SO
4
)
2
; е) K
3
Na(SO
4
)
2
; ж) Ca
2
(HPO
4
)SO
4
;
з) Cu
2
(H
2
PO
4
)
2
Cl
2
.
5.4. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ
П р и м е р 85. Концентрация ионов водорода в растворе равна 4⋅10
–3
моль/дм
3
. Определите рН раствора.
Решение.
pН = – lg [H
+
];
pН = – lg (4⋅10
–3
) = –lg4 – lg10
–3
= 3 – lg4 = 3 – 0,6 = 2,40.
П р и м е р 86.
Определите концентрацию ионов водорода в растворе, pН которого равен 4,60.
Решение.
Согласно условию задачи –lg [H
+
] = 4,60. Следовательно,
lg [H
+
] = – 4,60 = 40,5 .
Отсюда по таблице логарифмов находим: [Н
+
] = 2,5⋅10
–5
моль/дм
3
.
П р и м е р 87. Чему равна концентрация гидроксид-ионов в растворе, pH которого равен 10,80?
Решение. Из соотношения рН + рОН = 14 находим
pОН = 14 – рН = 14 – 10,80 = 3,20.
Отсюда – lg[OH
–
] = 3,20 или lg[OH
–
] = –3,20 = 80,4 .
Этому значению логарифма соответствует значение 6,31⋅10
-4
. Следовательно, [OH
–
] = 6,31⋅10
–4
моль/дм
3
.
П р и м е р 88. Определите водородный показатель раствора, в 1 дм
3
которого содержится гидроксид на-
трия массой 0,1 г. Диссоциацию щелочи считать полной.
Решение.
Количество NaOH в 1 дм
3
раствора составит
0,1/40 = 2,5⋅10
–3
моль/дм
3
.
Следовательно, учитывая полную диссоциацию:
[ОН
–
] = 2,5⋅10
–3
моль/дм
3
;
рОН = –lg (2,5⋅10
–3
) = 3 – lg2,5 = 3 – 0,4 = 2,6.
Так как рН + рОН = 14, то рН = 14 – 2,6 = 11,4.
П р и м е р 89. Вычислите водородный показатель раствора уксусной кислоты концентрации 0,01
моль/дм
3
, степень диссоциации которой равна 4,2 %.

Страницы