Сборник задач и упражнений по химии - 58 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

З а д а ч и
492. Сколько граммов гидроксида калия содержится в 10 дм
3
раствора, водородный показатель которого
равен 11?
493. Водородный показатель (рН) одного раствора равен 2, а другого – 6. В 1 дм
3
какого раствора концен-
трация ионов водорода больше и во сколько раз?
494. Укажите реакцию среды и найдите концентрацию [Н
+
] и [ОН
–
]-ионов в растворах, для которых рН ра-
вен:
а) 1,6; б) 10,5.
495. Вычислите рН растворов, в которых концентрация [Н
+
]-ионов равна (моль/дм
3
):
а) 2,0⋅10
–7
; б) 8,1⋅10
–3
; в) 2,7⋅10
–10
.
496. Вычислите рН растворов, в которых концентрация ионов [OH
–
] равна (моль/дм
3
):
a) 4,6⋅10
–4
; б) 8,1⋅10
–6
; в) 9,3⋅10
–9
.
497. Вычислите молярную концентрацию одноосновной кислоты (НАn) в растворе, если
а) рН = 4, α = 0,01; б) рН = 3, α = 1 %; в) pH = 6,α = 0,001.
498. Вычислите рН 0,01 н. раствора уксусной кислоты, в котором степень диссоциации кислоты равна
0,042.
499. Вычислите рН следующих растворов слабых электролитов:
а) 0,02 М NH
4
OH; б) 0,1 М HCN;
в) 0,05 н. HCOOH; г) 0,01 М CH
3
COOH.
500. Чему равна молярная концентрация раствора уксусной кислоты, рН которой равен 5,2?
501. Определите молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты (HCOOH), если α = 6 %, K
НСООН
= 1,86⋅10
–4
.
502. Найдите степень диссоциации (%) и [Н
+
] 0,1 М раствора СН
3
СООН, если константа диссоциации уксус-
ной кислоты равна 1,8⋅10
–5
.
503. Вычислите [Н
+
] и рН 0,01 М и 0,05 н. растворов H
2
SO
4
.
504. Вычислите [Н
+
] и рН раствора H
2
SO
4
с массовой долей кислоты 0,5 % (ρ = 1,00 г/см
3
).
505. Вычислите pH раствора гидроксида калия, если в 2 дм
3
раствора содержится 1,12 г КОН.
506. Вычислите [H
+
] и pH 0,5 М раствора гидроксида аммония. K
д
(NH
4
ОH) = 1,76⋅10
–5
.
507. Вычислите рН раствора, полученного при смешивании 500 см
3
0,02 М CH
3
COOH с равным объемом
0,2 М CH
3
COOK.
508. Определите pH буферной смеси, содержащей равные объемы растворов NH
4
OH и NH
4
Cl с массовыми
долями 5,0 %.
509. Вычислите в каком соотношении надо смешать ацетат натрия и уксусную кислоту, чтобы получить
буферный раствор с pH = 5.
510. В каком водном растворе степень диссоциации наибольшая:
а) 0,1 М СН
3
СООН; б) 0,1 М НСООН; в) 0,1 М HCN?
511. Выведите формулу для расчета рН:
а) ацетатной буферной смеси;
б) аммиачной буферной смеси.
512. Вычислите молярную концентрацию раствора HCOOH, имеющего pH = 3.
5.5. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
П р и м е р 95. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: а) KCN, б)
Na
2
CO
3
, в) ZnSO
4
. Определите реакцию среды растворов этих солей.
Решение.
а) Цианид калия KCN – соль слабой одноосновной кислоты HCN и сильного гидроксида КОН. При рас-
творении в воде молекулы KCN полностью диссоциируют на катионы К
+
и анионы CN
–
. Катионы К
+
не могут
связывать ионы ОН
–
воды, так как КОН – сильный электролит. Анионы же CN
–
связывают ионы Н
+
воды, обра-
зуя молекулы слабого электролита HСN. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гид-
ролиза
CN
–
+ Н
2
О ↔ HCN + ОН
–
или в молекулярной форме
KCN + H
2
O ↔ HCN + KOH.
В результате гидролиза в растворе появляется некоторый избыток ионов OH
–
, поэтому раствор KCN имеет
щелочную реакцию (pH > 7).
б) Карбонат натрия Na
2
CO
3
– соль слабой многоосновной кислоты и сильного гидроксида. В этом случае
анионы соли
−2
3
CO
, связывая водородные ионы воды, образуют анионы кислой соли
−
3
НСО
, а не молекулы

Страницы