Сборник задач и упражнений по химии - 59 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Н
2
СО
3
, так как ионы
−
3
НСО диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Н
2
СО
3
. В обычных условиях гидро-
лиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза
−2
3
CO + Н
2
О ↔
−
3
НСО + ОН
–
или в молекулярной форме
Na
2
СО
3
+ Н
2
О ↔ NaНСО
3
+ NaOH/
В растворе появляется избыток ионов OH
–
, поэтому раствор Na
2
CO
3
имеет щелочную реакцию (pH > 7).
в) Сульфат цинка ZnSO
4
– соль слабого многокислотного гидроксида Zn(OH)
2
и сильной кислоты H
2
SO
4
.
В этом случае катионы Zn
2+
связывают гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли ZnOH
+
. Об-
разование молекул Zn(OH)
2
не происходит, так как ионы ZnOH
+
диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы
Zn(OH)
2
. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-
молекулярное уравнение гидролиза
Zn
2+
+ Н
2
О ↔ ZnOH
+
+ Н
+
или в молекулярной форме
2ZnSO
4
+ 2Н
2
О ↔ (ZnOH)
2
SO
4
+ Н
2
SO
4
.
В растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор ZnSO
4
имеет кислую реакцию (pH < 7).
П р и м е р 96. Какие продукты образуются при смешивании растворов Al(NO
3
)
3
и K
2
CO
3
? Составьте
ионно-молекулярное и молекулярное уравнение реакции.
Решение.
Соль Al(NO
3
)
3
гидролизуется по катиону, а K
2
CO
3
– по аниону:
Al
3+
+ Н
2
О ↔ AlOH
2+
+ Н
+
;
−2
3
CO
+ Н
2
О ↔
−
3
НСО
+ OН
–
.
Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идет взаимное усиление гидролиза каждой из них,
так как ионы H
+
и OH
-
образуют молекулу слабого электролита H
2
O. При этом гидролитическое равновесие
сдвигается вправо и гидролиз каждой из взятых солей идет до конца с образованием Al(OH)
3
и CO
2
(H
2
CO
3
).
Ионно-молекулярное уравнение
2Al
3+
+ 3
−2
3
CO
+ 3H
2
O = ↓2Al(OH)
3
+ 3CO
2
;
молекулярное уравнение
2Al(NO
3
)
3
+ 3K
2
CO
3
+ 3H
2
O = ↓2Al(OH)
3
+ 3CO
2
↑ + 6KNO
3
.
П р и м е р 97. Составьте уравнение реакций гидролиза Na
2
SO
3
. Определите, в какую сторону сместится
равновесие, если к раствору этой соли добавить: а) NaOH; б) HCl; в) K
2
CO
3
; г) Al
2
(SO
4
)
3
.
Решение. Составим уравнение диссоциации Na
2
SO
3
:
Na
2
SO
3
↔ 2Na
+
+
−2
3
SO
.
Кислотным остатком слабой кислоты здесь является ион
−2
3
SO
, следовательно, ионное уравнение гидро-
лиза будет иметь вид
−2
3
SO
+ НОН ↔
−
3
НSО + ОН
–
, рН > 7;
молекулярное уравнение гидролиза
Na
2
SO
3
+ НОН ↔ NaHSO
3
+ NaOH.
а) Так как в результате гидролиза сульфита натрия создается щелочная среда, согласно принципу Ле-
Шателье, при добавлении NaOH равновесие сместится в сторону исходных веществ.
б) При добавлении кислоты ионы Н
+
и ОН
–
образуют воду, следовательно, концентрация ОН
–
понижается,
и равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции.
в) Чтобы определить, в какую сторону сместится равновесие при добавлении К
2
СО
3
, составим уравнение
гидролиза этой соли и определим кислотность среды:
К
2
СО
3
↔ 2К
+
+
−2
3
CO
.

Страницы