Сборник задач и упражнений по химии - 61 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

нения гидролиза соответствующих солей.
517. К раствору ZnCl
2
добавили следующие вещества:
а) НСl; б) KOH; в) K
2
CO
3
.
В каких случаях гидролиз ZnCl
2
усилится? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
гидролиза соответствующих солей.
518. К раствору FeCl
3
добавили следующие вещества:
а) НСl; б) NaOH; в) Na
2
CO
3
.
В каких случаях гидролиз FеСl
3
усилится? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
гидролиза соответствующих солей.
519. К раствору Zn(NO
3
)
2
добавили следующие вещества:
а) НNO
3
; б) Na
2
SO
3
; в) Cu(NO
3
)
2
.
В каких случаях гидролиз Zn(NO
3
)
2
усилится? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав-
нения гидролиза соответствующих солей.
520. В каком ряду увеличивается кислотность растворов солей:
1) KCl, Na
2
CO
3
; 2) CaCl
2
, FeCl
3
;
3) CuSO
4
, Na
2
SO
4
; 4) NaCl, KBr?
521. В каком ряду увеличивается щелочность растворов солей:
1) K
3
РО
4
, КCl; 2) Sr(NO
3
)
2
, Zn(NO
3
)
2
;
3) RbCl, CuCl
2
; 4) K
2
HPO
4
, K
3
PO
4
?
5.6. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ.
УСЛОВИЯ ОБРАЗОВАНИЯ ОСАДКОВ
В насыщенном растворе малорастворимого электролита устанавливается равновесие между осадком
(твердой фазой) электролита и ионами электролита в растворе, например:
BaSO
4
↔ Ba
2+
+ SO
4
2–
.
осадок раствор
Поскольку в растворах электролитов состояние ионов определяется их активностями (а), то константа рав-
новесия последнего процесса выразится уравнением
K = a (Ва
2+
) а (
−2
4
SO ) / a (ВаSO
4
).
Знаменатель этой дроби, т.е. активность твердого сульфата бария, есть величина постоянная; тогда произ-
ведение Ka
(BaSO
4
), тоже является при данной температуре константой. Отсюда следует, что произведение ак-
тивностей ионов Ba
2+
и
−2
4
SO
тоже представляет собой постоянную величину, называемую произведением
растворимости
и обозначаемую ПР:
a (Ba
2+
) а (
−2
4
SO ) = ПР(BaSO
4
).
Произведение растворимости – это произведение активностей ионов малорастворимого электроли-
та в его насыщенном растворе. При данной температуре эта величина постоянная.
Если электролит очень мало растворим, то ионная сила его насыщенного раствора близка к нулю, а коэф-
фициенты активности ионов мало отличаются от единицы. В подобных случаях произведение активностей ио-
нов в выражении для ПР можно заменить произведением их концентраций. Так, ионная сила насыщенного рас-
твора BaSO
4
имеет порядок 10
–5
и произведение растворимости BaSO
4
может быть записано в следующей фор-
ме:
ПР(BaSO
4
) = [Ba
2+
] [
−2
4
SO ].
В общем виде для электролита типа A
m
B
n
ПР = [A
n+
]
m
[B
m–
]
n
, (5.6.1)
Значения произведений растворимости некоторых веществ представлены в табл. 9.
9. Произведение растворимости малорастворимых веществ при 25 °С
Соединение ПР
Ag
2
CO
3
6,2⋅10
–12
Ag
2
CrO
4
1,1⋅10
–12
AgCl
1,8⋅10
–10

Страницы