Сборник задач и упражнений по химии - 63 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Чтобы выразить растворимость в г/дм
3
, следует полученную величину (моль/дм
3
) умножить на мольную
массу Pb
3
(PO
4
)
2
, т.е. на 811 г/моль. Тогда растворимость Pb
3
(PO
4
)
2
составит: 1,68⋅10
–7
⋅811 = 1,37⋅10
–4
г/дм
3
.
П р и м е р 101. Может ли образоваться осадок Mg(OH)
2
, если смешать равные объемы 0,5 М раствора
MgCl
2
и 0,1 М раствора NaOH?
Решение.
При сливании двух равных объемов суммарный объем раствора увеличится вдвое, а концентра-
ция уменьшится вдвое, т.е. концентрация раствора MgCl
2
будет равной 0,5/2 = 0,25 моль/дм
3
, а концентрация
NaOH – равной 0,1/2 = 0,05 моль/дм
3
:
Mg
2+
+ 2ОH
–
↔ Mg(OH)
2
; ПР[Mg(OH)
2
] = [Mg
2+
] [OH
–
]
2
= 5,00⋅10
–12
.
Находим произведение концентраций ионов [Mg
2+
] [OH
–
]
2
= 0,25⋅0,05
2
= 6,25⋅10
–4
. Сопоставляя получен-
ную величину 6,25⋅10
–4
с табличным значением ПР = 5,00⋅10
–12
, находим, что рассчитанное произведение кон-
центраций ионов превышает ПР[Mg(OH)
2
], т.е. раствор пересыщен и осадок должен образоваться.
П р и м е р 102. Вычислите растворимость PbSO
4
и выразите ее в моль/дм
3
и г/дм
3
, если ПР(PbSO
4
) =
2,20⋅10
–8
.
Решение.
PbSO
4
↔ Pb
2+
+
−2
4
SO ; ПР(PbSO
4
) = [Pb
2+
] [
−2
4
SO ] = 2,2⋅10
–8
.
Растворимость PbSO
4
= [Pb
2+
] = [
−2
4
SO ] = )ПР(PbSO
4
=
8
102,2
−
⋅
= 1,48⋅10
–4
моль/дм
3
. M(PbSO
4
) = 303
г/моль.
Растворимость PbSO
4
составит 1,48⋅10
–4
⋅303 = 4,48⋅10
–2
г/дм
3
.
З а д а ч и
Для решения задач данного раздела использовать значения величин ПР из табл. 9.
522. Какая из двух солей больше растворима и во сколько раз: CaSO
4
или BaSO
4
; BaCO
3
или SrCO
3
; PbJ
2
или PbCl
2
?
523. Почему в фильтрате после промывания осадка CaCO
3
появляется муть при добавлении раствора
(NH
4
)
2
C
2
O
4
и не происходит этого при добавлении раствора (NH
4
)
2
SO
4
?
524. В какой последовательности будут выпадать осадки, если к растворам, содержащим одинаковые кон-
центрации ионов Ca
2+
, Ba
2+
, Sr
2+
постепенно прибавлять раствор Na
2
SO
4
?
525. Останется ли прозрачным фильтрат из-под осадка PbCl
2
, если к нему добавить раствор KI?
526. При какой концентрации (моль/дм
3
)
−2
4
CrO -ионов начнется образование осадка PbCrO
4
из 0,1 М рас-
твора Pb(NO
3
)
2
.
527. Смешали 100 см
3
0,5 М раствора NaCl и 50 см
3
0,5 М раствора AgNO
3
. Найдите массу образующегося
осадка.
528. Какой объем 0,1 н раствора Ca(OH)
2
потребуется для осаждения Ca
2+
-ионов из раствора Ca(HCO
3
)
2
массой 489 г с массовой долей растворенного вещества равной 5 %?
529. Выпадет ли осадок BaSO
4
, если к 100 см
3
0,2 М раствора H
2
SO
4
добавить такой же объем 0,2 н раство-
ра BaCl
2
?
530. В насыщенном растворе PbI
2
концентрация I
–
-ионов равна 1,3⋅10
–3
моль/дм
3
. Определите концентра-
цию (моль/дм
3
) Pb
2+
-ионов в этом растворе.
531. Определите концентрацию (моль/дм
3
) каждого иона в насыщенном растворе Ag
2
CO
3
.
532. В 10 дм
3
насыщенного раствора Mg
3
(PO
4
)
2
содержится 3,00 г соли. Вычислите растворимость этой со-
ли (моль/дм
3
).
533. При комнатной температуре растворимость PbI
2
и Ca
3
(PO
4
)
2
соответственно равна 6,5⋅10
–4
моль/дм
3
и
1,7⋅10
–3
г/дм
3
. Определите произведение растворимости этих солей.
534. В насыщенном растворе CaSO
4
объемом 1 см
3
содержится соль массой 0,408 мг. Найдите произведе-
ние растворимости этой соли.
535. Во сколько раз уменьшится растворимость AgCl в 0,01 М растворе NaCl по сравнению с его раство-
римостью в воде?
536. Во сколько раз уменьшится растворимость BaSO
4
в 0,1 М раствора H
2
SO
4
по сравнению с его раство-
римостью в чистой воде?
537. Осадок BaSO
4
массой 0,5 г промыли 100 см
3
воды. Вычислите потери BaSO
4
(г), если считать про-
мывные воды над осадком насыщенным раствором.
538. Определите потери в массовых долях (ω, %) за счет растворимости осадка Mg(OH)
2
массой 0,2 г при
промывании его водой объемом 250 см
3
.
539. Определите массу CaCO
3
, которая перейдет в раствор при промывании осадка массой 0,3 г водой объ-
емом 250 см
3
. Вычислите потери в массовых долях (ω, %) за счет растворимости.

Страницы