Сборник задач и упражнений по химии - 66 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

543. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразо-
вателя в соединениях: [Cu(NH
3
)
4
]SO
4
; K
2
[PtCl
6
]; K[Ag(CN)
2
]. Напишите уравнения диссоциации этих соедине-
ний в водных растворах.
544. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразо-
вателя в соединениях: [Ni(NH
3
)
4
]SO
4
; K
3
[Fe(CN)
6
]; K
4
[Fe(CN)
6
]. Напишите уравнения диссоциации этих солей в
водных растворах.
545. Составьте координационные формулы комплексных соединений платины(II), координационное число
которой равно четырем PtCl
2
⋅3NH
3
; PtCl
2
⋅NH
3
⋅KCl; PtCl
2
⋅2NH
3
. Напишите уравнения диссоциации этих соеди-
нений в водных растворах. Какое из этих соединений является комплексным неэлектролитом?
546. Даны цианидные комплексы Со(II), Hg(II) и Cd(II). Используя величины констант нестойкости, дока-
жите в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов CN
–
больше? Напи-
шите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов.
547. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)
2
]
–
;
[Ag(NH
3
)
2
]
+
; [Ag(S
2
O
3
)
2
]
3–
. Используя величины констант нестойкости этих ионов, определите в каком растворе,
содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов Ag
+
больше?
548. Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии трех молей CoCl
3
⋅5NH
3
c избытком рас-
твора AgNO
3
.
549. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH
3
)
4
]SO
4
образуется растворимое комплексное со-
единение K
2
[Zn(CN)
4
]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции. Константа нестой-
кости какого иона [Zn(NH
3
)
4
]
2+
или [Zn(CN)
4
]
2–
больше?
550. Какой объем (н.у.) газообразного аммиака потребуется для растворения гидроксида меди(II) массой
8,0 г?
551. При реакции окисления раствора Н
2
О
2
с массовой долей 3 % в щелочной среде раствором красной
кровяной соли (K
3
[Fe(CN)
6
]) был получен кислород объемом 560 см
3
(н.у.). Определите массу израсходованных
веществ:
а) Н
2
О
2
; б) K
3
[Fe(CN)
6
].
552. Сколько граммов AgNO
3
потребуется для осаждения ионов хлора из 0,01 моль [Cr(H
2
O)
5
Cl]Cl
2
?
553. Имеется комплексная соль эмпирической формулы CrСl
3
⋅5H
2
O. Составьте координационную формулу
комплексного соединения. Вычислите, какой объем 0,1 н. раствора нитрата серебра потребуется для осаждения
связанного ионогенно хлора, содержащегося в 100 см
3
0,1 н. раствора комплексной соли (вся вода связана внут-
рисферно).
554. Исходя из величин констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NО
2
)
2
]
–
и [Ag(CN)
2
]
–
, определите
возможны ли в растворах реакции:
а) [Ag(CN)
2
]
–
+ 2
−
2
NO = [Ag(NO
2
)
2
]
–
+ 2CN
–
;
б) [Ag(NО
2
)
2
]
–
+ 2CN
–
= [Ag(CN)
2
]
–
+ 2
−
2
NO .
555. Подкисленный раствор КМnO
4
обесцвечивается при реакции с K
4
[Fe(CN)
6
]. Напишите уравнение ре-
акции и докажите присутствие в растворе нового комплексного иона взаимодействием его с КI в присутствии
Н
2
SO
4
.
6. ÎÊÈÑËÈÒÅËÜÍÎ-ÂÎÑÑÒÀÍÎÂÈÒÅËÜÍÛÅ ÐÅÀÊÖÈÈ
6.1. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ (ОКИСЛИТЕЛЬНОЕ ЧИСЛО).
ОКИСЛЕНИЕ И ВОССТАНОВЛЕНИЕ
Степень окисления (о.ч.) элемента в соединении – это электрический заряд данного атома, вызван-
ный смещением валентных электронов к более электроотрицательному атому.
Для вычисления степени окисления элемента в соединении следует исходить из следующих положений: 1)
степень окисления элемента в простых веществах принимается равной нулю; 2) алгебраическая сумма степеней
окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, равна нулю; 3) постоянную степень окисления в соединени-
ях проявляют щелочные металлы (+1), металлы главной подгруппы II группы, цинк и кадмий (+2); 4) водород
проявляет степень окисления +1 во всех соединениях, кроме гидридов металлов (NaH, CaH
2
и т.п.), где его сте-
пень окисления равна –1; 5) степень окисления кислорода в соединениях равна –2, за исключением пероксидов (–
1) и фторида кислорода OF
2
(+2).
Исходя из сказанного легко, например, установить, что в соединениях NH
3
, N
2
H
4
, NH
2
OH, N
2
O, NO, HNO
2
,
NO
2
и HNO
3
степень окисления азота соответственно равна –3, –2, –1, +1, +2, +3, +4, +5.
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это реакции связанные с передачей электронов, в
результате этого изменяется степень окисления одного или нескольких участвующих в реакции элемен-
тов
. Отдача атомом электронов, сопровождающаяся повышением его степени окисления, называется окисле-
нием
; присоединение атомом электронов, приводящее к понижению его степени окисления, называется вос-
становлением
.

Страницы