Сборник задач и упражнений по химии - 71 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

M
э
(Fe) = 55,85/1 = 55,85 г/моль.
Массу железа определим по формуле
m (Fe) = н (KMnO
4
) ⋅ M
э
(Fe) ⋅ V (KMnO
4
)/1000 =
= 0,1117
⋅55,85⋅17,20/1000 = 107,30 мг,
или
ω = (0,10730/0,2133)⋅100 % = 50,31 %.
П р и м е р 117. К 500 г раствора хлороводородной кислоты с массовой долей 35 % добавили KMnO
4
массой 15,8 г. Какой объем (н.у.) займет газ, образовавшийся в реакции, сколько молей и каких веществ нахо-
дится в окончательном растворе?
Решение. Уравнение протекающей реакции
2KМnO
4
+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl
2
+ 5Cl
2
+ 8H
2
O.
Находим число молей KМnO
4
и HCl:
n(KМnO
4
) = m(KМnO
4
)/M(KМnO
4
) = 15,8/158 = 0,1 моль;
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 500⋅0,35/36,5 = 4,8 моль.
Из соотношения числа молей KМnO
4
и НCl следует, что KМnO
4
в недостатке. Тогда согласно уравнению реак-
ции 0,1 моль KMnO
4
позволит выделить 0,25 моль Cl
2
. При н.у. 0,25 моль Cl
2
займет объем V(Cl
2
) =
0,25
⋅22,4 = 5,6 дм
3
. В окончательном растворе будет находиться ,1 моль KCl, 0,1 моль MnCl
2
и 4,8 – 0,8 = 4 моль
HCl.
З а д а ч и
556. Какие вещества могут проявлять только окислительные свойства, только восстановительные свойства,
проявляют окислительно-восстановительную двойственность:
а) MnO
2
, KMnO
4
, P
2
O
5
, Na
2
S;
б) K
2
SO
3
, HNO
3
, H
2
S, NO
2
;
в) Cr, Na
2
CrO
4
, KCrO
2
, K
2
Cr
2
O
7
;
г) NH
3
, KClO
2
, N
2
, KNO
3
, K
2
MnO
4
?
557. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления – про-
исходит при следующих превращениях:
а) NH
3
→ N
0
,
−
3
NO
→ NH
3
, S
2–
→ S
0
,
−2
4
SO
→ S
0
;
б) Mn
+2
→
−2
4
MnO →
−
4
MnO → Mn
0
→ MnO
2
;
в)
−2
72
OCr → Cr
+3
→ Cr
0
;
−
4
ClO → ClO
–
→ Cl
–
→ Cl
0
.
558. Реакции выражаются схемами:
а) Na
2
SO
3
+ KIO
3
+ H
2
SO
4
→ Na
2
SO
4
+ I
2
+ K
2
SO
4
+ H
2
O;
б) CrCl
3
+ H
2
O
2
+ NaOH → Na
2
CrO
4
+ NaCl + H
2
O;
в) MnSO
4
+ PbO
2
+ HNO
3
→ HMnO
4
+ PbSO
4
+ Pb(NO
3
)
2
+ H
2
O;
г) K
2
Cr
2
O
7
+ K
2
S + H
2
SO
4
→ K
2
SO
4
+ Cr
2
(SO
4
)
3
+ S + H
2
O.
Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель.
Какое вещество окисляется, какое восстанавливается?
559.
Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить превращения:
а) углерод
→ карбид кальция → гидроксид кальция → хлорная известь → хлор → хлорат калия → ки-
слород;
б) сероводород
→ сера → диоксид серы → сернистая кислота → сульфит натрия → сульфат натрия.
560. Какие сложные вещества можно получить, имея в распоряжении:
а) кремний, водород, кислород, натрий;
б) азот, кислород, серебро и водород? Напишите уравнения реакций и назовите полученные продук-
ты.
561. Напишите химические реакции, которые могут происходить между веществами: алюминием, диокси-
дом серы, дихроматом калия, щелочью и серной кислотой.
562. Какие химические соединения можно получить, осуществляя реакции между железом, серой и кисло-
родом, а также с продуктами этих реакций? Напишите уравнения и условия протекания реакций.
563. Какую массу твердого дихромата калия надо взять, чтобы приготовить 600 cм
3
0,4 н. раствора для ре-
акций:
а) обмена; б) окисления-восстановления?
564. Какую массу кристаллического перманганата калия надо взять для приготовления 500 см
3
0,04 н. рас-
твора, предназначенного для окислительно-восстановительного титрования в кислой среде?

Страницы