Сборник задач и упражнений по химии - 72 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

565. При растворении в горячей концентрационной серной кислоте металла, предварительно полученного
восстановлением оксида металла(II) массой 48 г водородом, образовался сульфат металла и выделился газ объ-
емом 13,44 дм
3
(н.у.). Назовите металл.
566. Определите массу дихромата калия и объем раствора HCl c массовой долей 37 % (
ρ = 1,19 г/cм
3
), не-
обходимые для получения хлора, способного вытеснить весь бром из 266,4 cм
3
раствора бромида калия с мас-
совой долей 40 % (
ρ = 1,34 г/cм
3
).
567. К 400 cм
3
0,8 н. раствора сульфата железа(II), приготовленного из расчета его обменного эквивалента,
добавлено 1600 cм
3
воды. Определите эквивалентную концентрацию сульфата железа(II), как восстановителя, в
полученном растворе.
568. На титрование 40 см
3
раствора нитрита калия в кислой среде израсходовано 32 см
3
0,5 н. раствора
перманганата калия. Вычислите эквивалентную концентрацию и титр раствора нитрита калия.
569. Какая масса сульфата железа(II) содержится в растворе, если при его окислении перманганатом калия
в кислой среде получено 100 см
3
0,5 н. раствора сульфата железа(III)?
570. При окислении в кислой среде 20 см
3
раствора сульфита натрия потребовалось 16,8 см
3
0,5 н. раствора
перманганата калия. Определите массу сульфита натрия в исходном растворе.
571. Смесь оксидов железа(II и III) массой 8,0 г растворили в избытке серной кислоты. Для реакции с по-
лученным раствором затратили KMnO
4
(ω = 5 %) массой 31,6 г. Определите состав смеси (ω, %).
572. При нагревании KClO
3
часть ее разлагается с выделением кислорода, а часть с образованием перхло-
рата и хлорида калия. Определите массу и состав остатка, если при нагревании KClO
3
массой 44,1 г выделился
кислород массой 9,6 г.
573. Колба с хлорной водой массой 250 г выставлена на солнечный свет. Выделившийся газ собран, его объем
оказался равным 0,112 дм
3
(н.у.). Определите массовую долю (ω, %) исходного раствора хлора.
574. Определите массу бромной воды, которая необходима для окисления сульфата железа(II) массой 15,2
г в сернокислом растворе, если при 20
°С в воде массой 100,0 г растворяется бром массой 3,6 г?
575. При растворении стали, массой 3 г содержащей серу в виде сульфида, образовавшейся сероводород
отогнали и поглотили раствором иода. Определите содержание серы в стали (
ω, %), если с H
2
S прореагировало
15 см
3
0,01 М раствора J
2
.
576. Газ, полученный при сжигании сероводорода в избытке кислорода, прореагировал с 250 см
3
раствора
гидроксида натрия с массовой долей 25 % (
ρ = 1,28 г/см
3
) с образованием кислой соли. Рассчитайте объем из-
расходованного сероводорода.
577. Пропускают хлор через горячий раствор КОН, по окончании реакции выпаривают воду, твердый оса-
док смешивают с MnО
2
и прокаливают. Наблюдают выделение газа. Определите плотность этого газа по мета-
ну.
578. Для реакции между FeCl
3
и K
2
S взято соли железа в количестве 0,4 моль. Определите массу (г) вы-
павшей в осадок смеси FeS и простого вещества.
579. Определите количество (моль) KClO
3
, необходимого для получения кислорода в объеме, достаточном
для окисления аммиака объемом 26,88 дм
3
(н.у.) в присутствии катализатора.
580. Растворяют железо массой 44,8 г в разбавленной серной кислоте, добавляют избыток Н
2
О
2
и в конеч-
ном растворе получается соль. Определите ее массу (г).
581. При взаимодействии KBr массой 83,3 г с концентрированной серной кислотой образуется SO
2
и Br
2
.
Определите объем брома (см
3
), если плотность его равна 3,12 г/см
3
.
582. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций:
а) FeSO
4
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
→ Fe
2
(SO
4
)
3
+ MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O;
б) H
2
S + K
2
CrO
4
+ H
2
O → ↓S + ↓Cr(OH)
3
+ KOH;
в) FeSO
4
+ HNO
3
→ Fe(NO
3
)
3
+ NO
2
+ H
2
SO
4
+ H
2
O;
г) K
2
S + H
2
O
2
+ H
2
SO
4
→ ↓S + K
2
SO
4
+ H
2
O;
д) Mn(NO
3
)
2
+ PbO
2
+ HNO
3
→ HMnO
4
+ Pb(NO
3
)
2
+ H
2
O;
е) Cr(OH)
3
+ KOH + KClO → K
2
CrO
4
+ KCl + H
2
O;
ж) MnSO
4
+ KMnO
4
+ H
2
O → MnO
2
+ K
2
SO
4
+ H
2
SO
4.
583. Дайте определение понятиям «окислитель», «восстановитель». Напишите правые части уравнений реак-
ций, если известны их левые части (коэффициенты расставьте методом электронного баланса):
а) KJ + FeCl
3
→
б) KMnO
4
+ HCl →
в) J
2
+ HNO
3
→ HJO
3
+ …
584. К нижеприведенным реакциям составьте электронный баланс, используя который расставьте коэффи-
циенты в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель:
а) HClO
3
+ P → H
3
PO
4
+ HCl;
б) HNO
3
+ HJ → NO
2
+ HJO
3
+ H
2
O;
в) N
2
O + KMnO
4
+ H
2
SO
4
→ NO + MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O.

Страницы