Сборник задач и упражнений по химии - 77 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

592. Цинковая пластинка массой 10,0 г опущена в раствор сульфата меди(II). После окончания реакции
пластинка имела массу 9,9 г. Объясните изменение массы пластинки и определите массу сульфата меди(II),
вступившей в реакцию.
593. После того как железную пластинку выдержали в растворе сульфата меди(II), ее масса изменилась на
1,54 г. Определите объем раствора азотной кислоты (ρ = 1,50 г/см
3
) с массовой долей 96 %, необходимый для
снятия меди с пластинки.
594. Масса железного стержня после выдерживания в растворе нитрата меди(II) увеличилась на 1,6 г и со-
ставила 23,2 г. Рассчитайте массу растворившегося железа, а также массу меди, выделившаяся после реакции.
595. Какая масса технического железа, содержащего 18 % примесей, потребуется для вытеснения из рас-
твора сульфата никеля(II) никеля массой 7,42 г.
596. В раствор нитрата серебра опущена медная пластинка массой 28,00 г. По окончании реакции масса
пластинки оказалась равной 32,52 г. Определите массу нитрата серебра в растворе.
597. Из каких полуэлементов следует составить гальванический элемент с целью получения максимальной
э.д.с.:
а) Cu
2+
/Cu и Pb
2+
/Pb; б ) Cr
3+
/Cr и Fe
2+
/Fe; в) Ni
2+
/Ni и Pb
2+
/Pb?
598. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. медно-
кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd
2+
] = 0,80 моль/дм
3
, а [Cu
2+
] = 0,01 моль/дм
3
.
599. Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составьте схему, напишите электрон-
ные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента, в котором серебряные элек-
троды опущены в 0,01 н и 0,1 н растворы нитрата серебра.
600. При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и
того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с.
гальванического элемента, в котором никелевые электроды опущены в 0,002 н и 0,02 н растворы сульфата ни-
келя.
601. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. галь-
ванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы солей с концен-
трацией [Pb
2+
] = [Mg
2+
] = 0,01 моль/дм
3
. Изменится ли э.д.с. этого элемента, если концентрацию каждого из ио-
нов увеличить в одинаковое число раз?
602. Составьте схему, напишите электронные уравнения электронных процессов и вычислите э.д.с. гальва-
нического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентраци-
ей [Cd
2+
] = [Mg
2+
] = 1 моль/дм
3
. Изменится ли значение э.д.с., если концентрацию каждого из ионов понизить до
0,01 моль/дм
3
?
603. Составьте схему работы гальванического элемента, образованного железом и свинцом, погруженны-
ми в 0,005 М растворы их солей. Рассчитайте э.д.с. этого элемента.
604. Вычислите э.д.с. гальванического элемента, образованного магнием и цинком, погруженными в рас-
творы их солей концентраций 1,8⋅10
–5
и 2,5⋅10
–2
моль/дм
3
соответственно и сравните с э.д.с. гальванического
элемента, состоящего из магниевой и цинковых пластин, опущенных в растворы солей с концентрацией
[Mg
2+
] = [Zn
2+
] = 1 моль/дм
3
.
605. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке железо-никелевого ак-
кумулятора?
606. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке свинцового аккумуля-
тора?
607. Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1 М раствор нитрата се-
ребра и стандартного водородного электрода. Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реак-
ции, происходящей при работе гальванического элемента.
608. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов двух гальванических эле-
ментов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом.
609. Чтобы посеребрить медную пластину массой 10 г, ее опустили в раствор нитрата серебра (ω = 20 %)
массой 250 г. Когда пластину вынули, оказалось, что масса нитрата серебра в растворе уменьшилась на 20 %.
Какой стала масса посеребряной пластинки, и какова концентрация оставшегося раствора нитрата серебра.
610. Железную пластинку массой 10 г опустили в раствор (ω = 4 %) нитрата серебра. Через некоторое время
пластинку вынули, промыли и высушили. Масса пластинки оказалась равной 12,4 г, а концентрация нитрата
серебра в растворе уменьшилась в 4 раза. Определите массу (г) исходного раствора.
611. К раствору (ω = 5 %) хлорида меди(II) массой 200 г добавили цинковую пластинку. Пластинка рас-
творилась полностью. Концентрация раствора хлорида меди уменьшилась в 5 раз. Определите массу (г) раство-
ренной цинковой пластинки.
612. К раствору (ω = 7 %) сульфата меди(II) массой 300 г добавили тонко измельченного цинка массой 4 г.
Определите концентрацию (ω, %) веществ в полученном растворе.
613. Как изменится масса (г) медной пластинки после ее внесения в раствор (ω = 4 %, ρ = 1,063 г/см
3
) нит-
рата серебра объемом 200 см
3
?

Страницы