Сборник задач и упражнений по химии - 82 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

израсходован раствор серной кислоты (ω = 8 %) массой 20,0 г. Какова масса газообразных продуктов, образовавшихся
при электролизе?
643. После электролиза водного раствора хлорида калия масса его уменьшилась на 2,16 г. Оставшаяся
смесь прореагировала полностью с раствором соляной кислоты (ω = 10 %) массой 12,6 г. Составьте уравнения
электродных процессов и найдите массу каждого продукта, образовавшегося при электролизе.
644. При электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде выделился водород объемом 13,44 дм
3
(н.у.). Газ, выделившийся на аноде, пропущен через горячий раствор едкого калия, при этом образовались хлорид
и хлорат калия. Рассчитайте массу образовавшихся солей.
645. Смешали раствор хлорида меди(II) с массовой долей 20 % массой 135 г с раствором нитрата серебра с
массовой долей 10 % массой 680 г. При этом образовался осадок массой 57,4 г. Оставшийся раствор слили и
подвергли электролизу. Определите количественный состав веществ, выделившихся на электродах.
646. Через два последовательно соединенных электролизера пропустили ток (электроды инертные). Пер-
вый электролизер заполнен раствором нитрата серебра и масса катода данного электролизера увеличилась на
4,32 г. Как изменится масса раствора во втором электролизере, если он был заполнен раствором NaOH?
647. При электролизе с инертными электродами раствора КОН (ω = 20 %, ρ = 1,22 г/см
3
) объемом 200 см
3
на аноде собрали газ объемом 11,2 дм
3
(н.у.). Определите массовую долю (ω, %) раствора КОН, оставшегося
после электролиза.
648. При электролизе с инертными электродами раствора нитрата меди(II) (ω = 50 %) массой 188 г на ка-
тоде выделился металл массой 19,2 г. Определите объем газа (н.у.), выделившегося на аноде.
649. Анодный продукт электролиза расплава 6 моль КСl полностью реагирует с необходимым количест-
вом железа при 300 °С. Определите массу (г) конечного продукта.
650. Электролиз раствора хлорида натрия (ω = 20 %) массой 400 г был остановлен, когда на катоде выде-
лился газ объемом 11,2 дм
3
(н.у.). Определите степень разложения (%) исходной соли.
651. Провели электролиз раствора сульфата хрома(III) (ω = 10 %) массой 200 г до полного расходования
соли (на катоде выделяется металл). Определите массу (г) израсходованной воды.
7. ÕÈÌÈ×ÅÑÊÈÅ ÝËÅÌÅÍÒÛ È ÈÕ ÑÎÅÄÈÍÅÍÈß
7.1. s-ЭЛЕМЕНТЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
Жесткость воды выражается суммой миллиэквивалентов ионов Ca
2+
и Mg
2+
, содержащихся в 1 дм
3
воды
(мэкв/дм
3
). Один миллиэквивалент жесткости отвечает содержанию 20,04 мг/дм
3
Ca
2+
или 12,16 мг/дм
3
Mg
2+
.
П р и м е р 132.
Вычислите жесткость воды, если в 1м
3
ее содержится Ca(HCO
3
)
2
массой 222 г и
Mg(HCO
3
)
2
массой 175 г.
Решение. М
э
солей Ca(HCO
3
)
2
и Mg(HCO
3
)
2
равны М/2, т.е. для Ca(HCO
3
)
2
М
э
= 162/2 = 81 г/моль, а для
Mg(HCO
3
)
2
М
э
= 146/2 = 73 г/моль.
Содержание солей в 1 дм
3
воды:
222/1000 = 0,222 г Ca(HCO
3
)
2
;
175/1000 = 0,175 г Mg(HCO
3
)
2
.
Жесткость, обусловленная наличием данных солей:
Ж(Ca(HCO
3
)
2
) = 0,222⋅1000/81 = 2,7 мэкв/дм
3
;
Ж(Mg(HCO
3
)
2
) = 0,175⋅1000/73 = 2,4 мэкв/дм
3
;
Ж = 2,7 + 2,4 = 5,1 мэкв/дм
3
.
П р и м е р 133.
Сколько MgSO
4
по массе содержится в 1 м
3
воды, если жесткость этой воды составляет 5
мэкв/дм
3
. Какую массу Na
2
CO
3
следует добавить к воде, чтобы устранить данную жесткость.
Решение. М
э
(MgSO
4
) = 120/2 = 60 г/моль. Масса соли в 1 м
3
воды составит 5⋅1000⋅60 = 300000 мг = 300 г
MgSO
4
+ Na
2
CO
3
= ↓MgCO
3
+ Na
2
SO
4
.
Сульфат магния и карбонат натрия (сода) реагируют в эквивалентных количествах
М
э
(Na
2
CO
3
) = 53 г/моль.
Определим число эквивалентов сульфата магния в 1 м
3
раствора:
5⋅1000 = 5000 мэкв = 5 экв.
Следовательно, для устранения жесткости воды требуется 5 экв Na
2
CO
3,
или 5⋅M
э
(Na
2
CO
3
) = 5⋅53 = 265 г.
П р и м е р 134. Вычислите жесткость воды, зная, что в 500 дм
3
ее содержится 202,5 г Ca(HCO
3
)
2
.

Страницы