Сборник задач и упражнений по химии - 83 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Решение. В 1 дм
3
воды содержится 202,5 : 500 = 0,405 г Ca(HCO
3
)
2
, что составляет 0,405 : 81 = 0,005 эквива-
лентных масс или 5 мэкв/дм
3
(81 г/моль – эквивалентная масса Ca(HCO
3
)
2
). Следовательно, жесткость воды со-
ставит 5 мэкв/дм
3
.
П р и м е р 135. Сколько граммов CaSO
4
содержится в 1 м
3
воды, если жесткость, обусловленная присут-
ствием этой соли, равна 4 мэкв?
Решение. Мольная масса CaSO
4
136,14 г/моль; эквивалентная масса равна 136,14:2 = 68,07 г/моль.
В 1 м
3
воды с жесткостью 4 мэкв содержится 4⋅1000 = 4000 мэкв, или 4000⋅68,07 = 272280 мг = 272,28 г
CaSO
4
.
П р и м е р 136. Какую массу соды надо добавить к 500 дм
3
воды, чтобы устранить ее жесткость, равную
5 мэкв/дм
3
?
Решение. В 500 дм
3
воды содержится 500⋅5 = 2500 мэкв солей, обусловливающих жесткость воды. Для
устранения жесткости следует прибавить 2500⋅53 = 132 500 мг = 132,5 г соды (53 г/моль – эквивалентная масса
Na
2
CO
3
).
П р и м е р 137. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что на титрование 100 см
3
этой воды, со-
держащей гидрокарбонат кальция, потребовался 0,08 н раствор HCl объемом 6,25 см
3
.
Решение. Вычисляем нормальность раствора гидрокарбоната кальция (н
1
) по формуле
V
1
н
1
= V
2
н
2
, (7.1.1)
или н
1
⋅100 = 6,25⋅0,08; н
1
= 0,005 моль/дм
3
.
Таким образом, в 1 дм
3
исследуемой воды содержится 0,005⋅1000 = 5 мэкв Ca
2+
-ионов. Карбонатная жест-
кость воды составит 5 мэкв/дм
3
.
Приведенные примеры решают, применяя формулу
Ж = m / М
э
V, (7.1.2)
где Ж – жесткость воды, мэкв/дм
3
; m – масса вещества, обусловливающего жесткость воды или применяемого
для ее устранения, мг; М
э
– эквивалентная масса этого вещества, г/моль; V – объем воды, дм
3
.
Решение примера 137. По формуле (7.1.2) получим
Ж = 202 500/81⋅500 = 5 мэкв/дм
3
(81 – эквивалентная масса Ca(HCO
3
)
2
, равная половине его мольной массы).
Решение примера 135. По формуле (7.1.2) получим
m = 4⋅68,07⋅1000 = 272 280 мг = 272,280 г CaSO
4
.
З а д а ч и
652. Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить следующие превращения:
а) NaCl → NaOH → Na
2
CO
3
→ NaHCO
3
→ NaNO
3
→ NaNO
2
;
б) NaCl → Na → NaH → NaOH → NaHCO
3
;
в) CaCl
2
→ Ca→ CaO→ Ca(OH)
2
→ CaCO
3
→ Ca(HCO
3
)
2
→ CaCO
3
→ CaCl
2
;
г) CaO → Ca(OH)
2
→ Ca
3
(PO
4
)
2
→ H
3
PO
4
→ Na
2
HPO
4
→ Na
3
PO
4
;
д) хлорид натрия→ натрий → пероксид натрия → оксид натрия → гидроксид натрия → тетрагидрок-
соалюминат натрия;
е) кальций → нитрид кальция → гидроксид кальция → хлорид кальция → нитрат кальция.
653. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
1) Na
2
O
2
+ KI + H
2
SO
4
→
2) Na
2
O
2
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
→
3) Na
2
O
2
+ CO
2
→
4) NaI + H
2
O
2
→
5) H
2
O
2
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
→
6) NaCrO
2
+ H
2
O
2
+ NaOH →
7) K
4
[Fe(CN)
6
] + H
2
O
2
+ H
2
SO
4
→
8) PbS + H
2
O
2
→
9) CaH
2
+ H
2
O →
10) Be(OH)
2
+ NaOH →
11) Mg + HNO
3(разб)
→
654. Какой объем займет водород (н.у.), полученный из пакета, содержащего гидрид лития массой 40 кг?
655. Сплав лития и магния растворили в разбавленной соляной кислоте. Определите состав сплава в мас-
совых долях (ω, %), если масса выделившегося газа составила 10 % от массы сплава.

Страницы