Сборник задач и упражнений по химии - 85 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

684. При прокаливании гипса массой 30,00 г теряется вода массой 6,28 г. Какова формула кристаллогидра-
та?
685. При растворении известняка массой 0,5 г в соляной кислоте был получен диоксид углерода объемом
75 см
3
при 296 К и давлении 10
5
Па. Вычислите массовую долю (%) карбоната кальция в известняке.
686. Карбид кальция получают по схеме: CaO + 3C = CaC
2
+ CO. Вычислите массу оксида кальция, необ-
ходимую для получения карбида кальция массой 6,4 т. Какой объем (н.у.) CO при этом образуется?
687. При растворении сплава магния и алюминия массой 3,0 г в разбавленной серной кислоте получили
сульфаты магния и алюминия массой 17,4 г. Определите массовые доли алюминия и магния в сплаве.
688. При взаимодействии сплава цинка и магния массой 20,0 г с избытком раствора серной кислоты обра-
зовалась смесь сульфатов массой 69,0 г. Определите состав сплава в массовых долях (ω, %).
689. Приведите реакции для следующих превращений веществ: хлорид калия → гидроксид калия → гидро-
сульфид калия → сульфид калия → кислород → озон. Какие химические свойства озона наиболее ярко выраже-
ны? Примеры. Какую роль играет озоновый пояс Земли?
690. При добавлении соды (карбонат натрия) к раствору хлорида алюминия выделяется газ и выпадает
осадок. Напишите уравнение реакции и объясните, почему она происходит.
691. Смесь порций оксида и карбоната натрия массой по 15 г каждая обработали избытком соляной кисло-
ты. Раствор выпарили досуха. Рассчитайте количество (моль) сухого остатка.
7.2. p-ЭЛЕМЕНТЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
П р и м е р 138. Навеску NH
4
NO
2
нагрели в запаянной ампуле объемом V см
3
, из которой предварительно
был удален воздух. После охлаждения ампулы до 0
°С давление в ампуле оказалось равным P атм. Определите
массу нитрита аммония.
Решение. Реакция протекает по схеме
O2HNNONH
2224
+↑=
t
,
M(NH
4
NO
2
) = 64 г/моль.
По уравнению находим массу нитрита аммония, вступившего в реакцию:
PVm
3
NONH
102,0
24
−
⋅= , г.
П р и м е р 139. В замкнутом сосуде имеется 100 моль смеси азота и водорода в соотношении 1 : 3. Дав-
ление смеси 300 атм. Вычислите состав и давление смеси после того, как 10 % азота вступит в реакцию и газы
приведены к первоначальной температуре.
Решение.
N
2
+ 3H
2
↔ 2NH
3
.
В исходной смеси было (100 : 4) 25 моль азота и 75 моль водорода. В реакцию вступило 10 %, т.е. 2,5 моль
азота и 7,5 моль водорода, что приводит к образованию по уравнению реакции 5 моль аммиака. Осталось после
реакции 22,5 моль азота и 67,5 моль водорода. Всего: 22,5 + 67,5 + 5,0 = 95,0 моль. Давление смеси после реак-
ции составит 95⋅300/100 = 285 атм.
П р и м е р 140. На чашках весов уравновешены два сосуда с разбавленным раствором HCl. В один сосуд
добавили CaCO
3
массой 1 г. Какую массу ВаСО
3
следует добавить во второй сосуд, чтобы не нарушилось рав-
новесие весов?
Решение.
1) CaCO
3
+ 2HCl = CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑ ;
2) BaCO
3
+ 2HCl = BaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑ ,
M(CaCO
3
) = 100 г/моль; M(CO
2
) = 44 г/моль; M(BaCO
3
) = 197 г/моль;
ν(СаСО
3
) = 1,0/100 = 0,01 моль или 0,01⋅44 = 0,44 г.
Останется после реакции (1) масса раствора, равная 1,0 – 0,44 = 0,56 г. m(ВаСО
3
) = х г; тогда из х г; ВаСО
3
образуется 0,44х
/ 1,97 г СО
2
: х = 0,44х/1,97 + 0,56; откуда х = 0,72 г.
П р и м е р 141. Вычислите давление газовой смеси, полученной в результате полного озонирования воз-
духа объемом 1,0 дм
3
(н.у.).
Решение.
3О
2
→ 2О
3
.
В воздухе объемом 1 дм
3
содержится кислород объемом 0,21 дм
3
. По уравнению реакции образуется озон
объемом 2⋅0,21/3 = 0,14 дм
3
. Объем воздуха сократится на 0,21 – 0,14 = 0,07 дм
3
и станет равным 1 – 0,07 = 0,93
дм
3
. Давление конечной смеси будет равно 0,93⋅1/1 = 0,93 атм.

Страницы