Химия. Лобачева Г.К. - 60 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВолГУ | Волгоград

Составители: 

Рубрика: 

— 60 —
îêðàñêà I îêðàñêà II
Ãèäðîëèç ñîëåé
Ãèäðîëèç ñîëåé — âçàèìîäåéñòâèå èîíîâ ñîëè ñ âîäîé, ïðè-
âîäÿùåå ê îáðàçîâàíèþ ñëàáîãî ýëåêòðîëèòà (êèñëîòû, îñíîâà-
íèÿ, êèñëîãî èëè îñíîâíîãî èîíà).
Кислоты
сильные слабые
сильные I. NaCl, KNO
3
II. Na
2
CO
3
, K
2
S
Основания
слабые III. ZnCl
2
, Al(NO
3
)
3
IV. CH
3
COONH
4
, Al
2
S
3
Ñîëè I òèïà ãèäðîëèçó íå ïîäâåðãàþòñÿ, òàê êàê ïðè âçàè-
ìîäåéñòâèè ñ Í
2
Î íå ìîãóò áûòü ïîëó÷åíû ñëàáûå ýëåêòðîëèòû.
Ãèäðîëèç ñîëåé II òèïà íà ïðèìåðå Na
2
CO
3
:
I ñòóïåíü: 2Na
+
+ÑÎ
3
2−
+Í
2
Î ↔ Na
+
+ HCO
3
−
+Na
+
+OH
!
CO
3
2−
+H
2
O ↔ HCO
3
−
+OH
!
II ñòóïåíü: Na
+
+ HCO
3
−
+H
2
O ↔ H
2
CO
3
+Na
+
+OH
!
HCO
3
−
+H
2
O ↔ H
2
CO
3
+OH
!
Íàêàïëèâàåòñÿ ÎÍ
!
ðÍ > 7. I ñòóïåíü âûðàæåíà ñèëüíåå.
Ãèäðîëèç ñîëåé III òèïà íà ïðèìåðå ZnCl
2
:
I ñòóïåíü: Zn
+2
Cl
2
−
+H
2
O ↔ ZnOH
+
+Cl
!
+H
+
+Cl
!
Zn
+2
+H
2
O ↔ ZnOH
+
+H
+
II ñòóïåíü: ZnOH
+
+Cl
!
+H
2
O ↔ Zn(OH)
2
+H
+
+Cl
!
ZnOH
+
+H
2
O ↔ Zn(OH)
2
+H
+
— íàêàïëèâàþòñÿ
èîíû [H
+
] pH < 7
Ãèäðîëèç ñîëåé IV òèïà íà ïðèìåðå ÑÍ
3
ÑÎÎNH
4
:
NH
4
+
+CH
3
COO
!
+H
2
O ↔ NH
4
OH + CH
3
COOH
(ëåãêî ãèäðîëèçóþòñÿ)
NH
4
OH–Ê
ýë.äèñ.
= 1,79
.
10
-5
; ÑÍ
3
ÑÎÎÍ – Ê
ýë.äèñ.
= 1,76
.
10
-5
     îêðàñêà I   îêðàñêà II

                        Ãèäðîëèç ñîëåé

     Ãèäðîëèç ñîëåé — âçàèìîäåéñòâèå èîíîâ ñîëè ñ âîäîé, ïðè-
âîäÿùåå ê îáðàçîâàíèþ ñëàáîãî ýëåêòðîëèòà (êèñëîòû, îñíîâà-
íèÿ, êèñëîãî èëè îñíîâíîãî èîíà).
                                          Кислоты
                              сильные                  слабые
              сильные      I. NaCl, KNO3          II. Na2CO3, K2S
 Основания
               слабые   III. ZnCl2, Al(NO3)3 IV. CH3COONH4, Al2S3

    Ñîëè I òèïà ãèäðîëèçó íå ïîäâåðãàþòñÿ, òàê êàê ïðè âçàè-
ìîäåéñòâèè ñ Í2Î íå ìîãóò áûòü ïîëó÷åíû ñëàáûå ýëåêòðîëèòû.
    Ãèäðîëèç ñîëåé II òèïà íà ïðèìåðå Na2CO3:
                                                −
I ñòóïåíü:    2Na+ + ÑÎ −32 + Í2Î ↔ Na+ + HCO 3 + Na+ + OH­
                  CO −32 + H2O ↔ HCO −3 + OH­

II ñòóïåíü:        Na+ + HCO −3 + H2O ↔ H2CO3 + Na+ + OH­

                        HCO −3 + H2O ↔ H2CO3 + OH­
     Íàêàïëèâàåòñÿ ÎÍ­ ðÍ > 7. I ñòóïåíü âûðàæåíà ñèëüíåå.
     Ãèäðîëèç ñîëåé III òèïà íà ïðèìåðå ZnCl2:

I ñòóïåíü:         Zn+2Cl −2 + H2O ↔ ZnOH+ + Cl­ + H+ + Cl­
                           Zn+2 + H2O ↔ ZnOH+ + H+
II ñòóïåíü:     ZnOH+ + Cl­ + H2O ↔ Zn(OH)2 + H+ + Cl­
                ZnOH+ + H2O ↔ Zn(OH)2 + H+— íàêàïëèâàþòñÿ
èîíû [H ] pH < 7
         +


      Ãèäðîëèç ñîëåé IV òèïà íà ïðèìåðå ÑÍ3ÑÎÎNH4:
      NH +4 + CH3COO­ + H2O ↔ NH4OH + CH3COOH
                                      (ëåãêî ãèäðîëèçóþòñÿ)
  NH4OH – Êýë.äèñ. = 1,79 10 ; ÑÍ3ÑÎÎÍ – Êýë.äèñ. = 1,76 . 10-5
                         .  -5




                              — 60 —

Страницы