Химия. Лобачева Г.К. - 62 стр.

     Åñëè â êèñëîòó äîáàâëÿòü [H+], òî óâåëè÷èâàåòñÿ > [OH­],
ñìåùåíèå ðàâíîâåñèÿ ïðîèñõîäèò ñëåâà íàïðàâî, ãèäðîêñèä öèíêà
áóäåò âåñòè ñåáÿ êàê îñíîâàíèå:
          Zn(OH)2 ↔ Zn+2 + 2OH­+OH­ + H + → H2O
          Zn(OH)2 + 2H+ + 2Cl­ = 2H2O + Zn+2 + 2Cl­
                       èëè ëþáàÿ
                    äðóãàÿ êèñëîòà
                  Zn(OH)2 + 2H+ = Zn+2 + 2H2O
     Ðàñòâîðåíèå àìôîòåðíûõ ãèäðîêñèäîâ â ùåëî÷àõ íûíå ðàñ-
ñìàòðèâàåòñÿ êàê ïðîöåññ îáðàçîâàíèÿ êîìïëåêñíûõ àíèîíîâ èëè
ãèäðîêñîêîìïëåêñîâ. Åñëè èîí ìåòàëëà, îáðàçóþùåãî ãèäðîêñèä,
ñïîñîáåí ñ ãèäðîêñèä-èîíàìè îáðàçîâàòü ãèäðîêñîêîìïëåêñû,
òî äàííûé ãèäðîêñèä áóäåò ðàñòâîðÿòüñÿ â ùåëî÷àõ è, ñëåäîâà-
òåëüíî, îáëàäàåò àìôîòåðíûì õàðàêòåðîì.
     Ïðîöåññ âûðàæàåòñÿ òàê:
     Zn(OH)2 + K+ + OH­ → K+ + [Zn(OH)3]­ — îáðàçîâàíèå ãèä-
ðîêñîöèíêàòà êàëèÿ;
     èëè Zn(OH)2 + OH­ = [Zn(OH)3]­ — ãèäðîêñîöèíêàò-èîí.
     Îáùàÿ ñõåìà:
                                   +2H+ = 2H2O + Zn+2
                                      (äåéñòâèå êèñëîò)
    ðàñòâîð
    Zn(OH)2 ↔ Zn+2 + 2OH­
    ↓↑
    Zn(OH)2                          +OH­ = [Zn(OH)3]­
    îñàäîê                            (äåéñòâèå ùåëî÷åé)
     Àíàëîãè÷íî âåäóò ñåáÿ Al(OH)3, Be(OH)2, Sn(OH)2 c îáðàçî-
âàíèåì êîìïëåêñíûõ èîíîâ: [Al(OH)4]­; [Be(OH)4]-2; [Sn(OH)6]-2.
     Äîêàçàíî îáðàçîâàíèå êîìïëåêñîâ, òàê êàê îíè âûäåëÿþò-
ñÿ ïðè êðèñòàëëèçàöèè èç ùåëî÷íûõ ðàñòâîðîâ.




                             — 62 —