Безопасность автотранспортных средств. Ломакин В.В - 261 стр.

собой и компонентами атмосферного воздуха. При этом различают
физическое, химическое и фотохимическое взаимодействия.
      Примеры физического реагирования: конденсация паров кислот во
влажном воздухе с образованием аэрозоля, уменьшение размеров капель
жидкости в результате испарения в сухом теплом воздухе. Жидкие и твердые
частицы могут объединяться, адсорбировать или растворять газообразные
вещества.
      Реакции синтеза и распада, окисления и восстановления
осуществляются между газообразными компонентами загрязняющих веществ
и атмосферным воздухом. Некоторые процессы химических преобразований
начинаются непосредственно с момента поступления выбросов в атмосферу,
другие – при появлении для этого благоприятных условий – необходимых
реагентов, солнечного излучения, других факторов.
      При выполнении транспортной работы существенным является выброс
соединений углерода в виде CO и СХНУ.
      Моноксид углерода в атмосфере быстро диффундирует и обычно не
создает высокой концентрации. Его интенсивно поглощают почвенные
микроорганизмы; в атмосфере он может окисляться до СО2 при наличии
примесей - сильных окислителей (О,О3), перекисных соединений и
свободных радикалов.
      Углеводороды в атмосфере подвергаются различным превращениям
(окислению, полимеризации), взаимодействуя с другими атмосферными
загрязнениями, прежде всего под действием солнечной радиации. В
результате этих реакций образуются перекиси, свободные радикалы,
соединения с оксидами азота и серы.
      В свободной атмосфере сернистый газ (SО2) через некоторое время
окисляется до сернистого ангидрида (SО3) или вступает во взаимодействие с
другими соединениями, в частности углеводородами. Окисление сернистого
ангидрида в серный происходит в свободной атмосфере при фотохимических
и каталитических реакциях. В обоих случаях конечным продуктом является
аэрозоль или раствор серной кислоты в дождевой воде.
      B сухом воздухе окисление сернистого газа происходит крайне
медленно. В темноте окисления SO2 не наблюдается. При наличии в воздухе
оксидов азота скорость окисления сернистого ангидрида увеличивается
независимо от влажности воздуха.
      Сероводород и сероуглерод при взаимодействии с другими
загрязнителями подвергаются в свободной атмосфере медленному
окислению до серного ангидрида. Сернистый ангидрид может
адсорбироваться на поверхности твердых частиц из оксидов металлов,
гидрооксидов или карбонатов и окисляться до сульфата.
      Соединения азота, поступающие в атмосферу от объектов АТК,
представлены в основном NO и NO2. Выделяемый в атмосферу моноксид
азота под воздействием солнечного света интенсивно окисляется
атмосферным кислородом до диоксида азота. Кинетика дальнейших
превращений диоксида азота определяется его способностью поглощать
                                                                      261