Теория горения и взрыва. Лопанов А.Н - 12 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

БГТУ им. Шухова | Белгород

Составители: 

Рубрика: 

12
/
m
/
m
/
2
/
2
/
1
/
1
n
n
2
2
1
1
1
v
A
v
A
v
A
2
v
A
v
A
v
A1
A
...CCCkC...CCk
dt
dC
.
Используя кинетическое уравнение, дадим следующее определение
порядку химической реакции: порядок реакции – показатель степени
концентрации в кинетическом уравнении.
Основная задача химической кинетики состоит в нахождении
константы скорости процесса. Зная константу скорости, можно найти
скорость. Для этого нужно решить кинетическое уравнение. В сложных
системах с параллельными или последовательными реакциями
дополнительно к основному постулату химической кинетики применяют
принцип независимости течения химического процесса. Согласно этому
принципу все реакции протекают независимо друг от друга. Этот
принцип применяют в определенных условиях, что позволяет упростить
получение кинетического уравнения.
Коэффициент пропорциональности в кинетическом уравнении
называют константой скорости химической реакции. Физический смысл
константы скорости: константа скорости численно равна скорости
химической реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных
единице.
Молекулярность химической реакции – это число молекул,
участвующих в элементарном акте химической реакции.
Молекулярность может быть только целым числом.
Формальная кинетика необратимых реакций первого порядка
характерна для многих процессов. Разложение азометана, диметилового
эфира, радиоактивный распад – необратимые реакции первого порядка:
CH
3
N
2
CH
3
C
2
H
6
+N
2
;
CH
3
OCH
3
CH
4
+CO+H
2
;
1
H
3
→β
-
+
2
He
3
.
Для нахождения константы скорости химической реакции существует
следующий алгоритм:
- составляют формальную схему химической реакции, предполагая, что
стехиометрические коэффициенты равны порядку химической реакции;
- записывают кинетическое уравнение для данной формальной схемы,
используя постулат химической кинетики;
- решают кинетическое уравнение и находят константу скорости.
Многие взрывные процессы, в том числе, ядерные, протекают по
цепному механизму. Химические цепные реакции окисления
органических веществ протекают с участием активных частиц –
радикалов. Радикалы участвуют в цепных процессах – химических
реакциях, в которых осуществляется превращение исходных веществ к 
                                                 12


                 dC A1                                               /       /         /
                         k 1C Av11  C Av22 ...  C Avnn  k 2C Av1/  C Av2/ ...C Avm/ .
                  dt                                                1        2         m




   Используя кинетическое уравнение, дадим следующее определение
порядку химической реакции: порядок реакции – показатель степени
концентрации в кинетическом уравнении.
   Основная задача химической кинетики состоит в        нахождении
константы скорости процесса. Зная константу скорости, можно найти
скорость. Для этого нужно решить кинетическое уравнение. В сложных
системах с параллельными или последовательными реакциями
дополнительно к основному постулату химической кинетики применяют
принцип независимости течения химического процесса. Согласно этому
принципу все реакции протекают независимо друг от друга. Этот
принцип применяют в определенных условиях, что позволяет упростить
получение кинетического уравнения.
   Коэффициент пропорциональности в кинетическом уравнении
называют константой скорости химической реакции. Физический смысл
константы скорости: константа скорости численно равна скорости
химической реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных
единице.
   Молекулярность химической реакции – это число молекул,
участвующих      в   элементарном     акте   химической     реакции.
Молекулярность может быть только целым числом.
   Формальная кинетика необратимых реакций первого порядка
характерна для многих процессов. Разложение азометана, диметилового
эфира, радиоактивный распад – необратимые реакции первого порядка:
                               CH3N2CH3C2H6+N2;
                            CH3OCH3CH4+CO+H2;
                                    3  -    3
                                  1H →β +2He .


  Для нахождения константы скорости химической реакции существует
следующий алгоритм:
- составляют формальную схему химической реакции, предполагая, что
стехиометрические коэффициенты равны порядку химической реакции;
- записывают кинетическое уравнение для данной формальной схемы,
используя постулат химической кинетики;
- решают кинетическое уравнение и находят константу скорости.
   Многие взрывные процессы, в том числе, ядерные, протекают по
цепному механизму. Химические цепные реакции окисления
органических веществ протекают с участием активных частиц –
радикалов. Радикалы участвуют в цепных процессах – химических
реакциях, в которых осуществляется превращение исходных веществ к

Страницы