Теория горения и взрыва. Лопанов А.Н - 14 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

БГТУ им. Шухова | Белгород

Составители: 

Рубрика: 

14
7.
7
k
RO RO ROOR

.
8.
8
2
k
RO RO
продукты реакции
.
Зная формальную схему, применяя основной постулат химической
кинетики к формальной схеме процесса, можно записать кинетическое
уравнение и определить скорость химической реакции. Для этого
выберем лимитирующие стадии.
Для реакции в кинетической области, где нет диффузионных
затруднений, скорость цепного процесса W равна:
W = k
2
∙ [RO
2
∙][RH].
Концентрацию свободных радикалов для большинства процессов
вычислить трудно, но в системе всегда имеется инициатор, который
генерирует свободные радикалы, и в реакции устанавливается
равновесие. В условиях равновесия скорость образования свободных
новых радикалов равна скорости гибели радикалов:
2
6 2i
W k RO
.
Здесь
i
W
– скорость инициирования цепного процесса.
Скорость окисления вещества будет равна:
RH
i
6
2
W
k
k
W
.
Отношение
6
2
k
k
служит мерой окисляемости вещества.
Если реакция протекает в диффузионной области, то лимитирующая
стадия расходования углеводорода – стадия с константой скорости k
1
.
В соответствии с основным постулатом химической кинетики
запишем уравнение скорости окисления вещества:
W = k
0
[R∙] [O
2
].
Если в системе присутствует достаточное количество радикалов, то
скорость инициирования равна скорости гибели радикалов. Этот
процесс цепной реакции называют квазистационарным. При таком
течении цепного процесса скорость химической реакции определят по
формуле:
W
i
= k
4
[R∙]
2
;
1
2
4
[ ]
i
k
k
.
Независимо от того, протекает реакция в диффузионной или
кинетической области, скорость окисления вещества пропорциональна
корню квадратному из скорости инициирования. 
                                        14


                        7. RO   RO    ROOR .
                                        7    k


                    8. RO   RO2  
                                    8k
                                        продукты реакции .

   Зная формальную схему, применяя основной постулат химической
кинетики к формальной схеме процесса, можно записать кинетическое
уравнение и определить скорость химической реакции. Для этого
выберем лимитирующие стадии.
   Для реакции в кинетической области, где нет диффузионных
затруднений, скорость цепного процесса W равна:

                           W = k2 ∙ [RO2∙][RH].

  Концентрацию свободных радикалов для большинства процессов
вычислить трудно, но в системе всегда имеется инициатор, который
генерирует свободные радикалы, и в реакции устанавливается
равновесие. В условиях равновесия скорость образования свободных
новых радикалов равна скорости гибели радикалов:
                          Wi  k6   RO2  .
                                            2


Здесь W – скорость инициирования цепного процесса.
      i

  Скорость окисления вещества будет равна:
                               k
                          W  2 Wi RH  .
                                  k6
Отношение   k2   служит мерой окисляемости вещества.
            k6

  Если реакция протекает в диффузионной области, то лимитирующая
стадия расходования углеводорода – стадия с константой скорости k1.
  В соответствии с основным постулатом химической кинетики
запишем уравнение скорости окисления вещества:

                             W = k0 [R∙] [O2].

  Если в системе присутствует достаточное количество радикалов, то
скорость инициирования равна скорости гибели радикалов. Этот
процесс цепной реакции называют квазистационарным. При таком
течении цепного процесса скорость химической реакции определят по
формуле:
                           Wi = k4 [R∙]2;
                                   k1
                             W        [O2 ] Wi .
                                    k4
  Независимо от того, протекает реакция в диффузионной или
кинетической области, скорость окисления вещества пропорциональна
корню квадратному из скорости инициирования.

Страницы