Составители:
Рубрика:
4
Средняя энергия одной молекулы и внутренняя энергия газа
соответственно равны:
2
ikT
>=<
ε
22
iRTiRTm
U
ν
µ
== (3)
Здесь m − масса газа,
µ
− его молярная масса, R=кN
A
=8.31 Дж/(К
⋅
моль) −
молярная газовая постоянная, i − сумма числа поступательных,
вращательных и удвоенного числа колебательных степеней свободы
молекулы. (Удвоение числа колебательных степеней свободы обусловлено
тем, что колебательное движение связано не только с кинетической, но и
потенциальной энергией, так что на каждую колебательную степень свободы
должна приходится энергия kT).
i = i
пост
+ i
вр
+2i
кол
(3
*
)
Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-
Клапейрона) имеет вид:
RT
m
pV
µ
= (4)
Теплоемкость тела численно равна количеству тепла, которое нужно
сообщить телу, чтобы повысить его температуру на один градус:
С
ТЕЛА
=
dT
dQ
(5)
Различают теплоемкость единицы массы вещества, называемую
удельной теплоемкостью −
⋅ Ккг
Дж
,с , и теплоемкость моля вещества,
которая называется молярной теплоемкостью −
⋅ Кмоль
Дж
,С . Удельная и
молярная теплоемкости связаны соотношением:
=
µ
С
с .
Теплоемкость (так же, как количество тепла, и работа), зависит от
условий, при которых происходит нагревание тела. Без указания процесса
выражение (5) не имеет смысла − теплоемкость является функцией процесса.
Особое значение имеют теплоемкости для двух процессов: при
постоянном объеме C
V
и при постоянном давлении C
p
. Если тело не меняет
свой объем, то оно не совершает работы, поэтому при постоянном объеме
тела переданное телу тепло идет только на изменение его внутренней
энергии.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- …
- следующая ›
- последняя »
