ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
28
раствора станет изменяться на 0,1 – 0,2 единицы рН при прибавлении 1 см
3
титранта (как правили 5 – 6 см
3
после скачка титрования).
Таблица 2.3.
1.
V (НСl) = 10,00 см
3
2.
C(HCl) = 0,1000 моль/дм
3
Построение кривой титрования
V(NaOH) pH
ΔV ΔpH ΔpH/ΔV
По данным табл. 2.3. на одном графике построить зависимость рН –
V(титранта) и ΔpH/ΔV - V(титранта).
Рис. 2.3. Ход кривой потенциометрического
титрования 15 мл 0,1 н. хлороводородной кислоты
0,1 н. раствором гидроксида натрия.
По максимуму на второй кривой определить точку эквивалентности и
эквивалентный объем титранта V
экв
. Титрование повторяют для получения 3
параллельных результатов. Для каждого титрования строят свой график. На-
ходят средний объем (
экв
V из трех определений и рассчитывают концентра-
цию щелочи с точностью до 4-х значащих цифр.
Определение концентрации борной кислоты. Для этого в ячейку наливают
точно10,00 см
3
исследуемого раствора H
3
BO
3
, доливают 40 см
3
дистиллиро-
ванной воды, погружают промытые электроды и мешалку, затем при хоро-
шем перемешивании измеряют начальное значение pH раствора (pH
1
). При-
ливают 5 см
3
глицерина и титруют до pH 11-12. Повторяют титрование для
получения трех параллельных результатов. Результаты заносят в таблицу
аналогичную табл. 2.3. Строят кривые титрования и определяют эквивалент-
ный объем NaOH, рассчитывают средний объем из трех параллельных ре-
экв
V
)HCl(V)HCl(C
)NaOH(C
⋅
=
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 26
- 27
- 28
- 29
- 30
- …
- следующая ›
- последняя »
