Химическая термодинамика. Лямина Г.В - 15 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

29
6. Исходя из теплового эффекта реакции
СН
3
ОН
(ж)
+ 3/2О
2 (г)
СО
2 (г)
+ Н
2
О
(ж)
; Δ
r
Н
0
= –726,5 кДж
вычислить Δ
r
Н
0
298
образования метилового спирта.
7. Вычислить Δ
r
Н
0
298
реакций:
2Li
(к)
+ 2H
2
O
(ж)
→ 2Li
+
(водн.)
+ 2OH
–
(водн.)
+ H
2 (г)
;
2Na
(к)
+ 2H
2
O
(ж)
→ 2Na
+
(водн.)
+ 2OH
–
(водн.)
+ H
2 (г)
;
стандартные энтальпии образования Li
+
(водн.)
, Na
+
(водн.)
и
OH
–
(водн.)
принять соответственно равными –278,5; –239,7 и
–228,9 кДж/моль.
8. Определить стандартную энтальпию Δ
f
Н
0
298
(PH
3
), ис-
ходя из уравнения:
2PH
3 (г)
+ 4O
2 (г)
= P
2
O
5 (к)
+ 3H
2
O
(ж)
; Δ
r
Н
0
298
= – 2360 кДж.
9. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с
образованием CO) поглощается 8,24 кДж теплоты. Опреде-
лить Δ
f
Н
0
298
CuO.
10. Определить Δ
f
Н
0
298
образования этилена, используя
следующие данные:
С
2
H
4 (г)
+ 3O
2 (г)
= 2СO
2
(г)
+ 2H
2
O
(г)
,
С
(графит)
+ O
2 (г)
= СO
2
(г)
,
H
2 (г)
+ ½O
2 (г)
= H
2
O
(г)
,
Δ
r
Н
0
298
= –1323 кДж;
Δ
r
Н
0
298
= –393,5 кДж;
Δ
r
Н
0
298
= –241,8 кДж.
11.Вычислить Δ
r
Н
0
298
реакций:
NH
3(г)
+ HCl
(г)
= NH
4
Cl
(к)
.
12. Определить, какое количество теплоты выделится
при взаимодействии 30 кг фосфорного ангидрида с водой:
P
2
O
5
(тв.)
+ H
2
O
(г)
2HPO
3 (тв.)
.
13. Разложение гремучей ртути происходит согласно
уравнению
Hg(CNO)
2
→ Hg + 2CO + NO
2
+ 364,2 кДж/моль.
Определить объем выделяющихся газов (условия нормаль-
30
ные) и количество теплоты при взрыве 1 кг Hg(CNO)
2.
14. Вычислить Δ
r
Н
0
298
реакций
С
2
Н
5
ОН
(г)
+ 3О
2(г)
2СО
2(г)
+ 3Н
2
О
(г)
.
15. Вычислить значение Δ
r
Н
0
для протекающей реакции
С
6
Н
12
О
6
(г)
+ 6О
2 (г)
→ 6СО
2 (г)
+ 6Н
2
О
(ж)
.
16. Вычислить стандартную теплоту образования
Са(ОН)
2
из элементов на основании следующих данных:
Са + ½ О
2
СаО,
Н
2
+ ½ О
2
Н
2
О,
СаО + Н
2
О Са(ОН)
2
,
Δ
r
Н
0
1
= – 635,4 кДж/моль;
Δ
r
Н
0
2
= – 285,7 кДж/моль;
Δ
r
Н
0
2
= – 65,25 кДж/моль.
17. Теплота растворения Na
2
SO
3 (г)
при 18 ºС равна
–11,3 кДж/моль, а теплота гидратации этой соли при пере-
ходе в Na
2
SO
3
·7Н
2
О
(тв.)
равна –58,16 кДж/моль. Опреде-
лить теплоту растворения Na
2
SO
3
·7Н
2
О
(тв)
.
18. Определить теплоту, выделяющуюся при нейтра-
лизации 100 л аммиака (условия нормальные) серной ки-
слотой, если теплоты образования аммиака, серной кисло-
ты и сульфата аммония соответственно равны: 46,09; 883,3
и 1171,1 кДж/моль.
19. Вычислить теплоту образования Cr
2
N
(г)
, если тепло-
та реакции:
7Cr
(г)
+ С
2
N
2 (г)
→ Сr
3
C
2 (тв)
+ 2Cr
2
N
(тв)
при 25 ºС равна –617,49 ккал, а теплоты образования Сr
3
C
2 (тв)
и С
2
N
2 (г)
соответственно равны: –87,84; 307,86 кДж/моль.
20. Определить количество теплоты, выделяющееся при
гашении 500 кг извести, если энтальпии образования СаО,
Н
2
О, Са(ОН)
2
соответственно равны: –639,9; 285,84;
988,0 кДж/моль.
21. Рассчитать теплоту образования сульфата цинка из
простых веществ при Т = 298 К на основании следующих

Страницы