Химия. Сборник задач и упражнений. Часть II. Лямина Г.В - 23 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

45
нее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения со-
ответствующих процессов.
389. Отверстия в медном самоваре и железном котелке
запаяли оловом. Через некоторое время котелок прохудился, а
самовар нет. Почему? Ответ мотивируйте, составив электрон-
ные уравнения соответствующих процессов.
390. Какое покрытие металлов называют анодным и какое –
катодным? Назовите несколько металлов, которые могут слу-
жить для анодного и катодного покрытий железа. Составьте
электронные уравнения анодного и катодного процессов, про-
исходящих при коррозии железа, покрытого медью, во влажном
воздухе и в кислой среде.
391. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это по-
крытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электрон-
ные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого
изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в со-
ляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом
и во втором случаях?
392. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это по-
крытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электрон-
ные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого
изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в со-
ляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом
и во втором случаях?
393. Какой металл целесообразней выбрать для протек-
торной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк,
магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения
анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Каков
состав продуктов коррозии?
394. Из деревянного забора выдернули наполовину заби-
тый гвоздь. Какая часть гвоздя больше пострадала от коррозии?
Приведите схему коррозии.
395. Если опустить в разбавленную серную кислоту пла-
стинку из чистого железа, то выделение на ней водорода идет
медленно и со временем почти прекращается. Однако, если
цинковой палочкой прикоснуться к железной пластинке, то на
46
последней начнется бурное выделение водорода. Почему? Ка-
кой металл при этом растворяется? Составьте электронные
уравнения анодного и катодного процессов.
396. Цинковую и железную пластинки опустили в раствор
сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные
уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пласти-
нок. Какие процессы будут происходить на пластинках, если
наружные концы их соединить проводником?
397. Определите термодинамическую возможность кор-
розии изделия из алюминия под действием хлора, если это из-
делие эксплуатируется в стандартных условиях.
398. В раствор электролита, содержащего растворенный
кислород, опустили цинковую пластинку и цинковую пластин-
ку, частично покрытую медью. В каком случае процесс корро-
зии цинка происходит интенсивнее? Составьте электронные
уравнения анодного и катодного процессов.
399. Составьте электронные уравнения анодного и катод-
ного процессов с кислородной и водородной деполяризацией
при коррозии пары алюминий
– железо. Какие продукты корро-
зии образуются в первом и во втором случаях?
400. По величине и знаку энергии Гиббса определите, ка-
кие из металлов (Au, Cu, Mg) будут корродировать во влажном
воздухе при 25 °С по уравнению
М + Н
2
О + О
2
→ М(ОН)
n
.
Контрольные вопросы
1. На какие виды подразделяется коррозия в зависимости от
механизма процесса и формы коррозионных разрушений?
2. Приведите примеры химической коррозии металлов.
3. Какое покрытие при нарушении защищает металл, анодное
или катодное?
4. Какой металл подвергается электрохимической коррозии,
если железо содержит микровключения Mg, Cd или Ni?
5. Поясните, в чем разница между катодной и протектор-
ной защитой от коррозии.

Страницы